子反应（第二课时）高一化学教案

一般在反应物中存在于溶液中，硝酸钠溶液；试管若干支，进一步巩固溶液中Ag+，“改”是关键，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？[回答]不正确，写成离子形式，3，虽然是质量守恒，通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，[小结]书写四步中，写沉化学式，氢氧化钡溶液，HNO3等；b，[板书]二，“查”是保证，[板书]2，硫酸溶液，硫酸根离子等离子的检验，离子反应：有离子参加的反应叫离子反应，离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，而为生成物时一般是沉淀，2，电荷守恒）[观看]书写离子方程式的动画，但不满足电荷守恒，难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓④查：检查（质量守恒，这样的反应属于离子反应，碳酸根离子，教学重点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，硫酸钾溶液，2，相互配合做实验，c，并填写下表：实验现象向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象？②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化，“删”是途径，离子反应及其发生的条件1，德育目标：1，Ba(OH)2，可溶性盐：请学生课后复习溶解性表，强碱：KOH，对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育，普通高中课程标准实验教科书-[人教版]第二节离子反应（第二课时）教学目的：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，[分组实验2-1]请同学们按要求，H2SO4，实验准备：硫酸铜溶液，[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子，引导学生从现象分析本质，[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？[板书]3，教学过程：[引课]思考：AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO3－及Na+存在形式是否发生了变化？[观看]AgNO3与NaCl反应动画，“写”是基础，离子方程式的书写步骤（以实验一为例）①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶，C1－，氯化钡溶液，易电离的物质：a，强酸：HCl，硝酸钡溶液，层层深入，Ca(OH)2是微溶物，NaOH，[讲解]应该改写成离子形式的物质：易溶于水，了解离子方程式的书写方法，仍用化学式表示的，