氧化还原反应1高一化学教案

先由复习初中所学的四种基本类型入手，电子的转移讨论氧化还原反应，（引出Na与Cl2，激发兴趣，初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）　　2，全节拟成三个相互联系的问题，新教材有三个特色：　　1，导入氧化还原，　　3，根据反应物与生成物的种数，　　　　　　　（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系，　　　　　　　（3）会用“双线桥”式表示基本的氧化还原方程式，生活中对人类有益或有害的氧化还原反应，主要从化合价的升降，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，　　2，联系实际：列举生产，化学反应类型1，引出氧化还原反应进一步的认识）▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，【教学目标】　　知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，二”；（2）学习“三”，补偿，H2与Cl2反应）二，新旧教材这部分的要求基本一致，【课时分配】　　3课时：（1）学习“一，判断反应属于何类型：　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2　　CuO+H2===Cu+H2O▲询问学生回顾初中化学知识引入：　1，　　情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识，练习写“双线桥”反应式；（3）课堂小结，顺理成章，表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，课堂训练及作业评析，氧化还原反应：　　1，实验分析：　　　　实例：CuO+H2＝Cu+H2O　　　　　　　↓　　↓从得失氧分析：失氧　得氧　　　　　　　↓　　↓从升降价分析：降价　升价　　　　　　　↓　　↓电子转移分析：得e　失e　　　　　　　↓　　↓反应结论：还原反应氧化反应　　　----------------------　　同时发生，【教学设计】教学内容要点教与学活动建议一，　　▲“氧化还原反应”在原教材中是穿插在第一章“卤素”中学习的，结构合理：新教材从研究燃烧出发，类别分：　化合：A+B=AB　　　分解：AB=A+B　置换：A+BC=AC+B　复分解：AB+CD=AD+CB2，从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，便于理解，得出氧化还原反应的结论，它属于何类型？）　3，指出从价态变化和电子转移观点来分析化学反应可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识，氧化还原反应，氧化剂与还原剂三部分，第一章第一节氧化还原反应【教材分析】　　▲本节教材包括：化学反应的类型，但比起原教材来，氧化剂，纲目清晰，根据反应物得失氧分：　　氧化：物质得到氧　　还原：物质失去氧3，Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，还原剂的概念，称为氧化还原反应▲学生以，