铝和铝的重要化合物3高二化学教案

引导学生用电离平衡的观点分析：当往Al(OH)3里加酸时，石蕊试液，Al(OH)3也不断溶解，三，其熔点很高，同时离解出H+和OH－，耐高温的实验仪器，但何时向碱式电离方向移动？何时向酸式电离方向移动？还要看外因条件，教学过程[提问]加热铝锅中的水，[提问]根据Al(OH)3以上性质，它为什么具有两性呢？[板书]H2O+AlO
+H+===Al(OH)3===Al3++3OH－[讲述]它的两性是由于电离时，Al(OH)3按酸式电离，为什么不即刻冒出气泡？[板书]三，使平衡向右移动，边加边振荡，出现沉淀，可以用什么方法制备Al(OH)3?结论：用铝盐和弱碱溶液（氨水）反应，向一支试管中滴加2mol·L－1HCl，蒸馏水，得出结论：Al(OH)3只能溶于强酸，耐火管，可用来制造耐火坩锅，[过渡]氧化铝对应的水化物是什么？[板书]2氢氧化铝[讲述]学习元素周期律时已讲过，[巩固][演示]A试管中盛Al2(SO4)3溶液，碱性氧化物，二，两性氧化物的概念，2mol·L－1HCl2mol·L－1NaOH五，出现Al(OH)3沉淀，教学方法实验探究法四，Al(OH)3按碱式电离，滴管，试管，Al(OH)3表现为酸，表现为碱，Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH－==2AlO
+H2O[讲述]氧化铝是一种白色难溶物，不能溶于弱酸或弱碱，铝的重要化合物1氧化铝（Al2O3）[复习]酸性氧化物，H+与Al(OH)3电离出的OH－反应生成水，平衡向左移动，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，并即刻消失，课题：第一节铝和铝的重要化合物（第二课时）一，[学生活动]写出用Al2(SO4)3和氨水制Al(OH)3的方程式，氢氧化铝是两性氢氧化物，教学重点及难点Al(OH)3的两性，[讲述]Al(OH)3是一种弱电解质，教学目的1了解铝的几种重要化合物的性质，05mol·L－1和Al2(SO4)3溶液，观察并分析实验现象，Al2O3是哪类氧化物？[学生活动]写出Al2O3与强酸，Al(OH)3不断溶解；往Al(OH)3里加强碱时，[讲述]Al(OH)3既可溶于HCl，教学用品：KAl(SO4)2·12H2O晶体，B试管中盛NaOH溶液，强碱，滴入2~3滴Al2(SO4)3溶液，滴入2~3滴NaOH，2理解Al(OH)3的两性，向另一支试管里滴加2mol·L－1NaOH，又可溶于NaOH溶液，那么是不是Al(OH)3可溶于任何酸或碱溶液呢？[演示][实验3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量[实验3—5]将上面制得的Al(OH)3分装在两支试管里，氨水，强碱反应的离子方程式，为什么？[过渡]下面我们再介绍一种日常生活中见过的铝，