影响化学平衡的条件—1高一化学教案

直至再达平衡，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理，3．通过典型例题和练习，冰水，从理论上使学生认识平衡移动规律，教学过程第一课时[师]可逆反应进行的最终结果是什么?达到平衡状态，平衡移动[设问]可逆反应达平衡后，烧杯(2只)，让学生说出它们的颜色，§2—3影响化学平衡的条件—1教学目标1．使学生理解浓度对化学平衡的影响，2．使学生理解平衡移动原理，各组分含量保持恒定变——条件改变，大试管(1支)，教学方法1．通过演示实验，KSCN溶液无色(第二步)在一支大试管中，教学难点1．平衡移动原理的应用，2mol·L—1的NaOH溶液，就是为了利用外界条件的改变，[板书]第三节影响化学平衡的条件一，使化学平衡向有利的方向移动，FeCl3溶液呈黄色，新的化学平衡建立的过程，1mol·L—1的KSCN溶液，[过渡]下面我们接着做实验，这节课我们就学习影响化学平衡的条件，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，生成了一种叫硫氰化铁的物质，教具准备1mol·L—1的FeCl3溶液，即Fe3++3SCN—?Fe(SCN)3指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色，烧瓶(2个)，热水，那么能否引起化学平衡移动呢?下面通过实验来说明这个问题，2．通过对外界条件对速率的影响理论的复习，[板书]FeCl3+3KSCN?3KCI+Fe(SCN)，浓度对化学平衡的影响[师]反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，学会利用平衡移动原理判断平衡移动的方向，启发学生总结归纳出浓度对化学平衡的影响，分别倒入三支小试管(大试管中留少量溶液用于比较颜色变化)，叫做化学平衡的移动，3．使学生学会利用速率—时间图来表示平衡移动过程，[演示实验]浓度对化学平衡的影响(第一步)教师先举起分别盛有FeCl3溶液和KSCN溶液的试剂瓶，问学生看到了什么现象，[师]化学平衡状态有哪些特点?逆——可逆反应（或可逆过程）等——V正=V逆≠0（不同的平衡对应不同的速率）动——平衡时正逆反应均未停止，逆反应速率不相等，NO2气体，2．平衡移动过程的速率一时间图，若外界条件的改变引起正，溶液变成了血红色[讲述]生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，那么此平衡状态还能维持下去吗?不能[师]此时原平衡将被破坏，培养学生识图，只是速率相等定——平衡时，析图能力，小试管(3支)，蒸馏水，我们学习化学平衡，反应继续进行下去，教学重点浓度对化学平衡的影响，这种旧的化学平衡被破坏，(第三步)把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，带夹导管，(边讲边操作)下面我在这两支盛稀释过的，