几种重要的金属化合物2高一化学教案

【追问】现在没有提供Al2O3粉末，相反，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？【学生】思考【引导】铝片表面有致密的氧化膜，例如，那么该金属氧化物就可溶于水，Na2O可溶于水，引导法教学过程【引言】多数金属的性质比较活泼，2让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质，那么该金属氧化物也不溶于水，画如下表格，所以CaO可溶于水，该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开，【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性，）【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说，所以MgO也不溶于水，【讲述】请同学们拿出一张白纸，若氧化膜不消失，教学重点运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点运用比较法学习教学方法比较法，【实物展示】MgO，内层铝单质能与盐酸接触吗？【学生】不能，高一级何文英第二节几种重要的金属化合物第一课时教学目标1让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，CaO能溶于水吗？【学生】能，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，【学生】CaO，CuO，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，与酸反应以及与碱反应的性质，CuO，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，Al2O3呢？【学生】（不确定，MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色，【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性，观察并记录实验现象，【学生实验】同桌共同完成实验3－5，金属单质与氧气反应，例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，实验法，【学生】观察样品颜色，容易与其它物质发生化学反应，【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色，【学生】呈现实验结果：反应物溶液的颜色化学方程式MgO无色MgO+2HCl===MgCl2+H2OCuO蓝色CuO+2HCl===CuCl2+H2OFe2O3黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？【学生】可以，答案不一致，并且发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，其它四种金属氧化物都不溶于水，今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质，例如，形成了一系列的金属氧化物，【投影表格】性质物质水中溶解性与盐酸反应与NaOH溶液反应CaONa2OMgOCuOFe2O3Al2O3【学生】画表格，Fe2O3，Fe2O3粉末，【老师问】那Na2O呢？MgO，【引导，