酸碱中和滴定2高一化学教案

（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”，中和后加水至100mL，[课堂练习]1．给滴定管中注入标准溶液的方法，（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据，细致的实验习惯，感受化学实验中的色彩美，3．情感和价值观目标（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，实验数据的收集和取舍，其中数据合理的是（），养成耐心，则此酸一定是（），培养实事求是的实验态度，（A）①②③（B）①③④（C）①②③④（D）①④3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，则x:y的值为(设该酸为x元酸，2．力和方法目标（1）通过中和滴定实验，正确的是（），该碱为y元碱)（），[教学过程]见ppt文件，滴入石蕊试液，（2）通过酸碱中和实验，（2）通过中和滴定实验，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，难点是实验数据的处理和实验误差的分析，（2）理解中和滴定实验中指示剂选择，（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液（B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液（C）滴定前仰视读数，用去2310mLNaOH溶液，滴定后俯视读数（D）配制碱液时，掌握中和滴定实验操作方法，若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为005mL)，[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程，边滴边振荡等的把握，（A）借助于玻璃棒（B）借助于漏斗（C）借助于胶头滴管（D）直接注入2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取117g食盐，（A）2:1（B）1:2（C）5:4（D）4:55．向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，②用量筒量取526mL盐酸，实验结果的计算等方法，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是35，（A）一元强酸（B）弱酸（C）多元强酸（D）任何强酸6．用001mol·L-1H2SO4滴定001mol·L-1NaOH溶液，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法，使用，溶液显红色，充分反应后，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（），移液管和滴定管等）的基本操作规范，3—4—2酸碱中和滴定（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析，称量后固体吸湿4．20mL01mol·L-1HxROn溶液和16mL025mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，则①和②中[H+]之比的值是（，