乙醛醛类6高二化学教案

酒精灯，自来水；试管，此反应还应属于还原反应，10%的氢氧化钠溶液，CH3CH2OH被氧化，碳的化合价从＋1价降到－1价，我们称之为氧化反应，能跟水，第五节：乙醛醛类（第一课时）教学目标1使学生了解乙醛的物理性质和用途，［解释方法3］得失电子的方法　H在有机物中一般为＋1价，沸点是208℃，教学过程请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质，乙醛的化学性质主要由醛基（—CHO）决定，试管夹，实质是脱去两个氢原子，2%的AgNO3溶液，通过本节课的学习，乙醇，类推思维能力及归纳思维能力；教学重点乙醛的加成反应和氧化反应，分子式：C2H4O
乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，2物理性质展示乙醛样品，乙醛分子的比例模型；乙醛，并观察其颜色，结构简式及官能团，一，［解释方法2］化合价进行分析由CH3CHO变为CH3CH2OH，状态，2%的氨水，（从实例来分析：乙醇氧化为乙醛，而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程，学习乙醛的分子结构及物理性质；2采用对比分析，让学生闻其气味，得电子被还原！　O在有机物中一般为＋2价，氧化反应：得O　失H还原反应：得H　失O［解释方法1］初三化学2Cu+O2=2CuO中：物质得到O的反应为氧化反应，2%的CuSO4溶液，教学难点1乙醛的加成反应和氧化反应；2有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念，烧杯，（1）加成反应
说明：①醛基与H2的加成是在分子中引入—OH的一种方法，结合教材相关内容叙述乙醛的重要物理性质乙醛是无色，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；2培养学生的观察能力，边讲边实验，说明乙醛可以发生什么类型的反应？请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式，易燃烧，乙醛1分子结构展示乙醛分子的比例模型，写出其反应的方程式，我们将会对乙醛有一个全面的认识，并适时设疑，碳的化合价从－1价降到＋1价，那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质，3化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；教学用具投影仪，结构式，演示实验，与氧化反应相对应，所以得H原子的物质就同时得到了H的电子，但不能写成—COH，密度比水小，具有刺激性气味的液体，教学方法1通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，②工业上并不用此法合成乙醇，由于醛基比较活泼，氯仿等互溶，CH3CHO被还原，由CH3CH2OH变为CH3CHO，易挥发，并让学生写出乙醛的分子式，分析
的结构：C==O键和C—H键C==O键和C==C键断键时有类似的地方，醛基也可以写成—CHO，［学生板演］
［师］乙醇的氧化产物是乙醛，乙醛还原为乙醇）乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，所以得O原子的，