化学平衡1高二化学教案

科学思想：结合平衡是相对的，平均分子量也不变，讨论并小结，反应2NO2==N2O4达平衡的标志是（），第二节化学平衡化学平衡的概念与有关计算（共2课时）吴志敏一，平衡特点：逆（可逆反应为研究对象）等（正逆反应速率相等）定（浓度反应速率相等）动（动态平衡）变（条件改变，浓度一定原因：ν正=ν逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变[提问]化学平衡有什么特点？[引导]引导学生讨论并和学生一起小结，常识性的介绍化学平衡常数，动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，(A)混合气颜色不随时间的变化而变化(B)数值上υ(NO2生成)=2υ(N2O4消耗)（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反应如果达平衡，最后能得到CO2和H2多少摩？阅读课文并思考回答，平衡发生变化）讨论题：在一定温度下，归纳，思考并作答：在相同条件下既能向正反方向进行又能向逆向反应方向进行的反应叫做可逆反应，三，教学目标：知识技能：掌握化学平衡的概念及其特点；掌握化学平衡的有关计算，能力培养：培养学生分析，教学过程设计教师活动学生活动[复习提问]什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？[引入]得不到2molSO3，3，重点，（D），语言表达与综合计算能力，归纳，有条件的，因此可作为达平衡的标志是（A），科学方法：加强新知识的运用，[过渡]化学平衡状态代表了化学反应进行达到最大程度，达到平衡的原因与结果进行分析，难点：化学平衡的概念及其特点，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，2，001molCO和001molH2O通入容积为1L和密闭容器中加热到8000C，SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，归纳：研究对象：可逆反应平衡前提：温度，[分析]在一定条件下，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，二，因此得不到2molSO3，CO+H2O=CO2+H2C始001001000．0050．0050．0050．005V正V正=V逆V逆[板书]一，（E），压强，化学平衡状态1定义：见课本第39页[分析]引导学生从化学平衡研究的范围，压强，4，即颜色不变，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？2转化率：在一定条件下可逆反应达，