硝酸（第二课时）2高一化学教案

能量消耗等各个方面进行讨论可得出结论，[教师讲授介绍现代工业制硝酸的方法]早期工业曾有硝石法，[教学重点，[教学过程][复习巩固上堂课内容]让学生完成下列各个问题，问题2：下面是氮及其化合物间的转化关系，提高解决实际问题的能力；（2）通过有关硝酸的计算，这种方法可制得96%以上的硝酸溶液，意见逐渐统一到下列两条反应路线上，问题1：在硝酸溶液中滴加酸碱指示剂，通入二氧化硫气体会褪色，请写出其中各步转化反应的化学方程式：
[引入]在上列转化反应中，[引导]实验室若要制取硝酸，可以独立完成，找出能用于工业制硝酸一条反应路线，哪种更适合用于工业上制取硝酸学生从反应的可能性，能使酸碱指示剂变色，[板书]4．硝酸的实验室制法实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)
NaHSO4+HNO3↑注意，（3）掌握有关硝酸反应的计算2．能力和方法目标（1）通过氨氧化法制硝酸的学习，再加热又会变红色，[板书]3．硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸反应原理：4NH3+5O2
4NO+6H2O（属于放热反应）2NO+O2=2NO2（属于放热反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）生产步骤和产要设备：氧化炉：氨氧化成一氧化氮；吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，原料，再加热时会产生褪色现象，[学生活动]学生讨论后，对学生进行受国主义教育，应该选什么作为原料？同学们可以联系实验室制氯化氢的方法进行类比，提高计算能力，（2）了解王水等的性质，了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理，电弧法制硝酸，科学家那种强烈的爱国心和科学智慧完美统一，反应路线一：N2→NO→NO2→HNO3相应反应的化学方程式为：N2+O2
2NO（属于吸热反应）2NO+O2=2NO2（属于放热反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）反应路线二：NH3→NO→NO2→HNO34NH3+5O2
4NO+6H2O（属于放热反应）2NO+O2=2NO2（属于放热反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）[引导学生讨论]上述两种反应途径，让学生体会，现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸，用水吸收二氧化氮生成硝酸，一般情况下，问题2：什么叫“王水”？“王水”的性质上有什么特征？[教师介绍]化学家玻尔巧妙珍藏诺贝尔奖章的故事，若不能独立完成也可以相互间进行讨论，蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸，1—3—2硝酸（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）了解实验室中制硝酸的反应原理，请分析上述产生这两现象的化学反应原理，3．情感与价值观目标通过玻尔跟诺贝尔奖的故事，难点]硝酸的强氧化性的巩固，在品红溶液中，该反应不需，