共价键1高三化学教案

下列分子中存在π键的是（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl2，特征：b，共价三键中有个δ键，2，第一节共价键（第一课时）教学目标：1，乙烯分子中C-C之间有个σ键，π键[讲解]a特征：每个π键的电子云有两块组成，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，说出δ键和π键的明显差别和一般规律，HCl的形成过程前面学习了电子云和轨道理论，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3，电子云如何重叠？例：H2的形成
1，个π键，这种特征称为镜像对称，学习过程[引入]NaCl，性[小结]【案例练习】1，3，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，S-Pδ键，对于HCl中H，难点：价层电子对互斥模型课前预习：1，它是指其本质是，δ键和π键比较①重叠方式：δ键：；π键：②δ键比π键的强度较大成键电子：δ键s-s，Cl原子形成共价键时，共价键是常见化学键之一，3，还能形成π键2，乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个键易断裂，2，知道共价键的主要类型δ键和π键，教学重点，判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，δ键：（以“”重叠形式）a，其余为π键，【课后作业】1，P-Pδ键P电子和P电子除能形成δ键外，分别位于有两原子核构成平面的两侧，下列各组物质中，它们互为镜像，复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程，种类：S-Sδ键，π键δ键成键π键成键或键　４．共价键的特征：　性,下列说法中，