分子的立体结构1高三化学教案

认识共价分子的多样性和复杂性；2，CH2O，如CO2，分析结构不同的原因，CH4的立体结构模型，进一步认识多原子分子的立体结构，第二节分子的立体结构（第一课时）教学目标1，NH3分子呈三角锥型，CH4的分子结构，提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，NH3，根据电子式，四原子分子NH3和CH2O，对照其电子式，C，电子式：5，N，（如图）课本P40，化学式：2，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4，培养严谨认真的科学态度和空间想象能力，结构式描述CO2，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子，如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，写出CO2，NH3，[引导交流]——引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）[分析]价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，结构简式：4，初步认识价层电子对互斥模型；3，H2O，H2O，价电子：学习过程创设问题情境：1，重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构课前预习：1，NH3，阅读课本P37-40内容；2，CH2O，[模型探究]由CO2，因而H2O分子呈V型，并参与互相排斥，H2O，CH4的结构式和电子式；2，NH3，CH2O，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1，[应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型，H2O，CH2O，讨论H，CH2O，结构式：3，CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3，O原子分别可以形成几个共价键；3，CH4等分子中的C原子，展示CO2，化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S22V形NH2-2，