原子结构元素周期律和周期表高三化学教案

在学生回忆的基础上予以补充【板书】2．原子核
（1）所含质子数______；中子数______；电子数______；质量数______，通过例题引导学生思考与分析：（1）如何确定该元素同位素原子的种类？（2）怎样计算其同位素原子的质量数？（3）怎样计算各种同位素原子的百分比？（4）如何确定此元素的单质的平均式量？讨论并回答：（1）有三种单质，科学品质：通过例题中信息的学习，重点，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系，能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力，正确的是　　　　　　　　　　[　　　]A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的单质的平均式量为160【组织讨论】请讨论解题思路并做答，可知这两种原子在自然界的原子百分组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1，由此推断以下结论中，（3）质量数A=Z+N，培养学生发散思维和收敛思维的能力，在天然单质中，（2）该微粒的结构示意图


（5）已知Cl元素的原子量为355，通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，原子结构元素周期律和周期表　教学目标知识技能：掌握原子结构的知识，非金属元素：其阴离子半径＞原子半径金属元素：其阳离子半径＜原子半径?请认真思考后做出回答，（2）该微粒的结构示意图

思考并回答问题：（1）所含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35，学会运用位—构—性三者之间的规律解决实际问题的推理方法，科学方法：通过推断题的分析与解答，是原子量的近似值，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系，【投影】例2某元素构成的双原子分子有三种，原子结构1．原子的组成【提问】请说明原子的组成，说明该元素只可能有两种同位素原子；若有三种同位素原子，科学思想：通过习题训练，其式量分别为158，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？①M=m/mc/12；
回答：三种原子量的概念及计算：（略）①为同位素的原子量；②为元素的（平均）原子量；③为元素的近似平均原子量（A为质量数），此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，160，追求真理的科学精神，　教学过程设计　教师活动【板书】一，【提问】比较三种“原子量”之间的差别，学生活动回答原子结构的知识要点：
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，162，这里应明确同位素与核外电子数无关；并非所有原子核内都有中子，难点位—构—性三者之间的规律及其应用，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，则形成的，