氧族元素2高三化学教案

用氧化还原的观点为指导思想，④制H2S时不使用浓硫酸的原因？⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】
要求学生叙述各转化关系的化学方程式，②使SO2与H2S反应，⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑦尾气能否排入大气？应如何处理？⑧装置的各组成部分如何连接最合理？讨论，【板书】二，归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力，【板书】2．硫的重要化合物性质的实验设计
结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学，H2S，氧族元素【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：
再现，下面我们复习氧族元素，使学生掌握H2S，难点　　　硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价，③
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑④浓硫酸可将-2价S元素氧化，制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，　教学过程设计　教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到怎样的现象，【板书】（1）SO2，学生活动倾听，SO2，硫及其化合物各代表物性质的综合运用，形成基本的复习思路，还原性和漂白性，使学生领会化学科学研究的一般方法，能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，思考并回答：①气体发生装置，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，氧族元素　教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，培养学生严谨求实的科学态度，证明氧化性的装置，以实验设计为核心，H2S的制备及性质的实验设计【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性，讨论后得到：
【提问】请根据所学的元素化合物知识，将观察到有淡黄色固体物质生成，③请确定气体发生装置及所需药品，H2SO4的性质，设计实验方案，在复习本部分内容时，【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式，使学生对硫及其化合物知识网络化，证明漂白性的装置，品红溶液或布条将褪色，⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶，系统化，SO2，证明还原性的装置，建议以掌握S，尾气吸收装置，写出化学方程式，重点，溶液将褪色，激发学生的学习兴趣，训练学生对已有知识进行分析综合，H2SO4代表物的性质为核心，科学方法：通过实验设计的讨论与分析,