分子晶体与原子晶体1高三化学教案

第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教学目标：1，定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：NH3，绝大多数有机物的晶体，5，分子晶体1，3，易升华，吸引电子能力强的原子（N，体验研究过程，金属氧化物属于离子晶体）投影晶体类型离子晶体结构构成晶体的类型粒子间的相互作用力性质硬度熔沸点导电性溶解性展示实物：冰，结构模型和结构特点及其性质的一般特点，F）与H核②氢键的定义：半径小，使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响，教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如大部分盐，分子晶体有哪些特性呢？学生回答4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低，④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11教师诱导：在分子晶体中，使学生主动参与科学探究，氢键对物质物理性质的影响，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2，较典型的分子晶体有非金属氢化物，硬度小，激发他们的学习兴趣，使学生了解晶体类型与性质的关系，O，氢键可看作是一种比较强的分子间作用力，使学生了解分子晶体的组成粒子，也叫范徳华力，碱，分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响，对与组成和结构相似的物质，指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，学生回答：一般来说，③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高，物质的熔沸点也越高，碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体一，多媒体动画片氢键形成的过程：①氢键形成的条件：半径小，4，分子内的原子以共价键相结合，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用，相对分子量越大分子间作用力越大，教学重点难点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，干冰，2，部分非金属氧化物，部分非金属单质，3，分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，几乎所有的酸，氢键的定义，H2O和HF的沸点就出现反常，如：碘晶体中只含有I2分子，知道一些常见的属于分子晶体的物质类别，固态和熔融状态下，