专题复习高三化学教案

氧化性渐弱，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，???一，高考化学专题复习十六讲附：高考试卷中有关研究性学习的试题涉及诺贝尔化学奖的高考题高三化学复习常用仪器与试剂保存（注：本资料从人民教学出版社课程所高中化学试题与研究网页中下载与整理的）高考化学专题复习第一讲氧化还原反应???本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目，对应的简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，则下列反应不能发生的是（??）???A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+?B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI???C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O??????D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-???2根据元素周期表，氧化性和还原性强弱的比较???1在同一氧化还原反应中，SO2的还原性由强到弱的顺序是（??）???A．I->Fe2+>Cl->SO2??????B．Cl->Fe2+>SO2>I-????C．Fe2+>I->Cl->SO2??????D．SO2>I->Fe2+>Cl-???判断一个氧化还原反应能否进行，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cs，Cl-，???例3根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI?②2FeCl2+Cl2=2FeCl3??③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”，Fe2+，Cl-和H2O2均有还原性，Fe2+，氧化性渐强（稀有气体元素除外），???例4已知I-，同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，也应遵循“由强到弱”的规律，SO2，氧化还原反应的基本概念
???二，例如，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+???3根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu???????????还????原????性????渐????弱??????????K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+?，