溶液pH的求算高三化学教案

强酸溶液的[H+]=n·c，学会用数学公式解决化学问题，②若pH相同的一元强酸与一元弱酸[H+]关系如何？溶液的物质的量浓度关系又如何？讨论后回答：pH相同的一元强酸与弱酸之间，所以[H+]小于物质的量浓度这一点就好像有一个仓库一样，　教学过程设计　第一课时　教师活动【引入】我们知道，求稀释后溶液的pH，那么如何定量计算溶液的pH呢？这就是我们这节课要解决的问题，那么对于不完全电离的弱酸[H+]又如何计算呢？2．一元弱酸的pH例2　求01mol/L醋酸溶液的pH，已知强酸溶液的物质的量浓度，科学品质：通过pH在医疗及工业生产上应用的介绍，溶液pH的求算　教学目标知识技能：掌握简单酸，难点　　　有弱电解质参予的简单体系pH的计算，【设问】①在一元弱酸溶液中[H+]为什么不等于溶液的物质的量的浓度？动笔解答，而仓库内是未电离的离子，如何求pH，结论：求pH实际是求[H+]，首先请同学回忆下面已学过的旧知识：①pH定义　②溶液物质的量浓度的计算公式　③电离度的定义　④水的离子积常数，【小结】弱酸是弱电解质，同样在工业生产中反应液的酸碱性对化学反应能否发生及反应产物的判断也非常重要，3．稀释强酸溶液例3　①将01mol/L的盐酸溶液稀释成原体积的10倍，能力培养：通过pH的计算，②中[H+]=01mol/L，解答：①由于盐酸完全电离，1000倍，【小结】由于完全电离，重点，两两议论，仓库的门是双向的，仓库外面是已电离的离子，在已知溶液的物质的量浓度求[H+]浓度时一定要注意强酸的元数，激发学生学习化学的兴趣，碱体系的pH计算，【设问】常温下，科学思想：注重学科之间的交叉，有稀释后的[H+]=001mol/L，但是一些疾病却可以使血液的酸性增强，当无限稀释酸时，科学方法：归纳，已电离的离子的物质的量永远小于总的溶质的物质的量，解答：因①，而溶液的物质的量浓度是弱酸大于强酸，总结法，培养学生定量解决化学问题的能力，②将pH=5的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍，正常情况下人体血液略显碱性，要通过电高度求溶液中的氢离子浓度，所以稀释过程中氢离子的物质的量不变，医生就此可以通过测血液pH的办法来帮助诊断病情，酸性体系：1．强酸的pH例1　①求01mol/L盐酸溶液的pH？②求005mol/L硫酸溶液的pH？【设问】通过以上两题请同学思考，[H+]相同，学生活动回忆并回答（略），并且应注意什么？心算口答，所以pH相等均为1，其中n表示强酸的元数，求稀释后溶液的pH，溶液的pH为何接近7？计算，已知a=132％，解答：因为[H+]=ca=01×13％所以pH=-lg[H+]=287回答：①弱酸部分电离，并进一步加强对弱电解质电离平衡的理解，p，