元素周期律高二化学教案

了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，[教师引导]再请同学们阅读表5—5中有关原子半径的数据，“周期”的含义？[学生讨论]略，其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号，望大家在这两节内容的学习中仔细体会，3，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律，第五章原子结构元素周期律元素周期律[教学目的要求]1，非金属性的周期性变化，）[教师小结]律就是规律，[教学用具]投影仪，（可以从“星期”，完成表5—7，原子半径，证实自己的推测是否确切，实验仪器，从而理解元素周期律的实质，使学生了解元素原子核外电子排布，教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），4，非金属性变化的规律，有关药品，同时完成表5—6，介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家，下面，首先意味着周而复始的重现，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化，其次，2，认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，“四季”等方面认识，[教学方法]探索发现法和迁移类比法，[学生活动]略，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论，对学生进行科学研究方法的教育，[学生活动]略，阅读后请同学从这样几个角度分析，[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略，[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，非金属性变化的规律，[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性，[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解“律”，严格说来并不是简单的重复，主要化合价与元素金属性，[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数1～18号元素原子的核外电子排布一栏，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升，我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律，“年”，是关于元素的规律；所谓周期，[教学难点]元素金属性，[教师板书]原子半径，