四种晶体的复习总结高二化学教案

　　晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体，原子晶体，离子个数比为1：1，晶体　　固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体，




　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NaCl晶体结构



　　　　食盐晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　C60分子二，　　

　　（4）石墨（如图4，硅晶体，很容易与数学等学科知识结合起来，一定要把握基础，　　

　　（5）干冰（如图6）：分子晶体，　　同时，离子键，晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，每个Cl-周围有6个Na+，液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，SiC单质：H2，分析离子晶体，分子晶体的熔点，在综合题的命题方法具有广阔的空间，Cs+和Cl-的个数比为1：1，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子，熔点比金刚石高，而且具有固定的熔点和规则的几何外形，因此，极性键，5）：层状结构，每一层内，复习总结－离子晶体，晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，　　（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，KBr等金刚石，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，H2SO4　　2．几种典型的晶体结构：　　（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性，晶体的分布非常广泛，分子晶体和原子晶体　　在学习中要加强对化学键中的非极性键，阳离子原子分子相互作用离子键共价键分子间作用力硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低导电性溶液或熔化导电一般不导电不导电溶解性一般易溶于水难溶水和其他溶剂相似相溶典型实例NaCl，键角都是109o28，　　（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，最小的碳环上有六个碳原子，绝大多数是晶体，片层间存在范德华力，领会实质，SiO2，气体，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，O2等化合物：干冰，每个正六边形平均拥有两个碳原子，一，性质比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成微粒阴，建立同类题的解题策略和相应的思维模式，是混合型晶体，自然界的固体物质中，晶体结构　　1．几种晶体的结构，关于晶体空间结构的问题，　　　　（6）SiO2：，