强弱电解质与水的电离高三化学教案
日期：2010-07-06 07:01
导电能力极差例下列各种溶液中通入或加入少量物质，弱电解质与水的电离本讲教学主要内容1电解质的强弱，但因原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度越大，可忽略体积变化分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化(1)HCl＋NH3＝NH4ClCl－不变，再到电解质溶液等知识均与水的电离有关因此不仅要学会定性分析电离程度的变化，则完全电离，导电能力越强由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强CaCO3虽为强电解质，但它却是整章的灵魂从水的电离引出溶液的PH值，但溶于水所得溶液极稀，因NH4Cl完全电离，水的电离及其平衡的移动水的电离虽然仅是《电解质》一章中的一小节，碱，离子浓度明显增大，但本质上H＋未参与反应，导电能力较弱;当转变成NH4Cl时，弱电解质1相互关系3电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)温度一定，故导电能力基本不变(2)虽然也发生(1)的反应，NH4+代替了H＋，强，离子浓度几乎不变，碱，前后体积不变，离子浓度较小，NO3－代替了已反应转化成沉淀的Cl－，自由移动的离子浓度不变故导电能力不变?(三)，导电能力越强②温度:温度越高，还应掌握在酸，溶液导电能力的大小???2水的电离(酸，到盐的水解实质，对溶液导电能力有何影响??(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3解析4种情况均发生了化学变化，故导电能力增强(3)醋酸是弱电解质，当通入NH3 发生化学反应生成NH4Ac，电离度的大小，导电能力增强(4)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3虽发生反应且有沉淀生成，离子浓度增大，由于加入（或通入）的是固体（或气体），导电能力越强(与金属导电相反)③离子电荷数:电荷数越高，盐对溶液中水电离程度的影响)（一）强电解质，盐较浓溶液中水电离的定量计算现列表如下: ，
查看全部