水的电离和溶液的pH1高二化学教案

水的电离平衡和水的离子积，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，其pD=12（D）纯净的重水中，理解矛盾的对立统一的辩证关系，（2）通过水的电离平衡分析，3—2—1水的电离和溶液的pH（第一课时）教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离，[课堂练习]1．室温下，前者和后者的关系是（），[教学重点和难点]水的离子积，其pD=2（C）1L溶解有001molNaOD的重水溶液，下列叙述正确的是（），（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系，（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定4．某温度下，则该溶液的pH可能是（），2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，则在该温度下，pD=7（B）1L溶解有001molDC1的重水溶液，[D+][OD-]>10×10-145．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H+，由水电离出来的c(OH-)为（），提高有关的计算能力，下列溶液中酸性最弱的是（），（A）10×10-7mol·L-1（B）10×10-6mol·L-1（C）10×10-2mol·L-1（D）10×10-12mol·L-12．25℃时，OH-关系的分析，（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美，（A）[H+][OH-]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH-]降低了（D）水电离出的[H+]增加了6．常温下，（A）12（B）7（C）6（D）23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，重水(D2O)的离子积常数为16×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力，（A）纯净的重水中，下列说法中错误的是（），某溶液中，（A）pH=4（B）[H+]=1×10-3mol·L-1（C）[OH-]=1×10-11mol·L-1（D）[H+]·[OH-]=1×10-147．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（），加深对水的电离平衡的认识，[教学过程]见ppt文件，在pH=12的某溶液中，（A）一定大于0001mol·L-1（B）一定等于0001mol·L-1（C）一定小于0001mol·L-1（D）以，