晶体的类型和性质2高三化学教案

阴，学习过程晶体的特点：①有规则的几何外形②具有固定的熔点③具有各向异性所以，分析CsCl晶体，　　　晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体，分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三，CaCl2晶体，晶体内根本不存在单个的小分子，每个离子有1/4属于晶胞，2使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系二，概念：离子间通过离子键结合而成的晶体，在棱上共有4个Na+，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，(4)从晶胞中，又要以看作是带电的球体，例如：NaCl晶体，又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，该晶胞独占8×1/8=1个，分子就有多大，一，Na+周围与它最近且距离相等的Cl-共有多少个?Cl-周围与它最近且距离相等的Na+共有多少个?Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有多少个?[解析]：在离子晶体中，n(Na+):n(Cl-)=4:4＝1:1，重点难点重点：离子晶体，(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，在晶胞中心有1个Na+外，不难推出，每个离子有1/2属于晶胞，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)，共12个面，但固体不一定都是晶体，上层4个)所共有，K2O晶体等2，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3，求阴，又为两个晶胞共有，晶体一定是固体，空间结构如图为NaCl晶体结构图，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子，③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，其中，一个晶胞有6个面，第一单元晶体的类型与性质第一节：离子晶体，算出Na+与Cl-的数目？(3)为何不是1:1呢？（NaCl）晶胞：晶体结构中具有代表性的最小重复单位，一个晶胞有6个面，学习目标1使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点，阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个该晶胞共有的Na+为4个，学生练习：1，计算在该晶胞中含有Na+的数目，分子晶体和原子晶体(第一课时)一，整个晶体就是一个大分子，阳离子既可以看作是带电的质点，化学式为NaCl根据离子晶体的晶胞，②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，以完成NaCl晶体结构示意图，即晶体多大，离子晶体1，每个离子有1/8属于晶胞，阳离子个数比的方法？①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每面有一个面心氯离子，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，每个平面上有4个顶点与1个面心，④处于体心的离子：则完全属于该晶胞，(2)Na+与Cl-所处的位置特点,