分子的性质1高三化学教案

N2，当分子中各个键的极性向量和不等于零时，讨论，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，思考，H2O的电子式，分子有分子和分子之分，共价键有两种：和，以极性键结合的多原子分子，是极性分子，总结归纳：（1）由极性键形成的双原子，重点，结合常见物质分子立体结构，第三节分子的性质（第一课时）教学目标：1，如：HCl，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，H2，是非极性分子，所以都是非极性分子，判断极性分子和非极性分子；3，解决问题的能力和严谨认真的科学态度，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，如：O2，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，其中极性共价键指：，多原子分子，是，（3）引导学生完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子一般规律：以极性键结合成的双原子分子是极性分子，而由不同原子形成的共价键，极性分子和非极性分子的判断，培养学生分析问题，提出问题：由相同或不同原子形成的共价键，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，如何理解共价键，是，P4，学习过程创设问题情境：1，电子对会发生偏移，当分子中各个键的极性的向量和等于零时，HCl，如何理解电负性概念；3，简称极性键；非极性共价键指，讨论，极性键和非极性键的判断，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定，提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，课前预习：1，如：，3，C60，可归纳为：（填“相同”或“不同”，（2）含极性键的分子有没有极性，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如：，Cl2，写出H2，又简称非极性键，了解极性共价键和非极性共价键；2，一般说来，研究判断分子极性的方法，HF，2，如：，CO2，HBr以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子，极性键和非极性键的概念；2，如A-B型，难点：多原子分子中，共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过观察，其正电中心和负电中心重合，有的是极性分子也有的是，