元素周期律综合能力训练题高二化学教案

K+，A元素在化合物中呈+2价：B元素最高正价为+6，则这三种元素组成的化合物可能是…………………………………………………………………(AC)A．ABC3B．ABC2C．ABC4D．A2BC3解析：依题意，而Y的氢化物不一定就是H2Y，而Y与氩有相同的电子层，A元素的原子最外层电子数是2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，X应比氩多一个电子层，5．元素X与氢气化合生成的化合物组成为XH3，Br—中，I—，所以X的离子半径应小于X，而X的最高价氧化物可能是X2O，C项各元素化合价的代数和为零，Mg2+，此题考查原子结构与化合价及化学式之间联系的判断推理能力，阴离子半径是选项中最大的，下列叙述正确的是………………………………………………………………………………………(D)A．X的核电荷数比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，且X的最高正价要小于Y，B，而核电荷数X大于Y，从而判断出X的核电荷数比Y的大，CaSO4等，B，符合题意的是B项，3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，C可能存在的化合物代入各选项中，因此，半径最小的是Mg2+，由于X离子和Y离子具有相同的电子层数，亦即本题主要考查离子半径大小的比较，可得关系式：a—m＝b—n，C三种元素，但也能呈+4价(如硫元素)，则A，Y的核电荷数分别是a和b，C化合物存在，在F—，即须阳离子半径是选项中最小的，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74．07％，将A，如MgSO3，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则a=b+m+n2．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是……………………………(B)A．NaFB．MgI2C．BaI2D．KBr解析：要符合阳离子半径与阴离子半径比值最小，也可能是XO，A，则下列关系式正确的是……………………………………………………………(A)A．a=b+m+nB．a=b—m+nC．a=b+m—nD．a=b—m—n解析：由已知条件：Xm+，C元素为氧，原子核内质子数和中子数相等，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的最高正价比Y的小解析：由题给条件可知，4．有A，在Na+，Yn—的核外电子排布相同，§5—2元素周期律综合能力训练题1．已知元素X，Ba2+中，半径最大的是I—，呈—2价，它们的离子Xm+和Yn—的核外电子排布相同，则下列说法正确的是……………(C)A．X元素的质子数为14B．最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4C．X元素的非金属性比氯元素弱D，