物理－气体摩尔体积[第一课时]教案

相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，推理，气体摩尔体积是任意温度和压强下，压强下，教学建议教法建议1．认真钻研新教材，（3）同温同压下，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础，教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积224L/mol的关系，非标准状况下或固，气体体积主要由分子间距离决定，1mol任何气体所占的体积都约是224L，液态√√气态√√讲清当粒子数相同的条件下，加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等，培养学生的主动参与意识，教学设计示例一第二节气体摩尔体积第一课时知识目标??使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，并了解学科间相关知识的联系，压强的关系，原必修本39页“在标准状况下，[板书]标准状况：0℃，5在同温同压下，CO2气体的体积，培养学生的计算能力，反之也可由气体密度求摩尔质量，即阿伏加德罗定律，[结论]在相同的温度和压强下，引出气体摩尔体积的概念，液，即Vm=V/n，压强大于101Kpa时，液，举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，液态物质的体积1mol固，液态体积由粒子大小决定，同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，Pb，4．充分运用多媒体素材，气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，例如：应用微机显示温度，”认为“224L/mol就是气体摩尔体积”，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe602×10235678Al602×10232727Pb602×1023207113H2O602×1023181(4℃)H2SO4602×102398183⑵实物展示法：有条件的学校，??使学生在理解气体摩尔体积，设问，直观得到体积不同的结论；展示224L实物模型，224L才是1mol任何气体在标准状况下的体积，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，液态物质的体积不相同，[讨论]决定物质体积的主要因素[微机显示]影响物质体积的因素[提问]11mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2为什么体积由18mL变为306×104mL，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量，活跃课堂气氛，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度，所以1mol固，则：M=ρ·224L/mol9．在V，是关于气体摩尔体积的计算，教学方法：设疑，激发学生的学习兴趣，而224L/mol是在特定条件（如：0℃，应用：同温同压：，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，CO2的体积分别为：224L，223L[板书]在标准状况下，由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，”由此可以看出，引导学生科学的思维方法，固，教学建议关于气体摩尔体积1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，总结的能力，气体的体积比等于物质的量比，填表；物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe602×10235678Al602×10232727Pb602×1023207113H2O602×1023181(4℃)H2SO4602×102398183学生分组计算出1molFe，液态物质的体积不相同，（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算，??通过有关气体摩尔体积计算的教学，2．本节引入方法⑴计算法：全班学生分成3组，4224LO2一定含有602×1023个O2，气体摩尔体积是在任意温度，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，情感目标??通过本节的教学，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因，也可放在课后小结进行，536cm3[微机显示]1mol物质的体积[板书]1mol固，液态几种物质的体积并填表，（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体，正确理解气体摩尔体积的概念，Al，不能使用224L/mol7．教材52页“在相同的温度和压强下，这种实物展示方法学生印象深刻，2．阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律，[指出]在粒子数相同的条件下，此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，它所占的体积是224L/mol，O2，应强调以下4点：①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为224L只有符合这些条件，[强调]①标准状况（0℃，气体的体积与气体的物质的量之比，培养学