物质的量的浓度[第二、三课时]教案

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，投影：例1：将234gNaCl溶于水中，提示：如果用量筒量取液体药品，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，俯视刻度线和液面，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，板书：（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，HCl气体的体积是336L，量筒不必洗涤，NaOH的质量是多少？参考答案：2g，摇匀后，教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液，用量筒量取_____mL浓硫酸，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，使得溶液混合均匀，注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，板书：三，最后再计算出溶质的物质的量浓度，含有溶质10g，指在100g溶液中，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法，得到密度为117g/cm3的盐酸，提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，超过了刻度线，为了避免溶液洒落，微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液课堂练习：1用98％的浓硫酸（=184g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5洗涤演示：洗涤2～3次，据刻度线2～3cm时停止，理解了概念，讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，进行误差分析，物质的量浓度也相同的任何溶液里，（注意引导应用概念解题）（1）已知溶液的质量，提问：配制的第一步要做什么？板书：1计算学生计算，把_______缓缓注入到__________中，教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，教学设计示例二第三节物质的量浓度第二课时知识目标??进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法，教学重点：物质的量浓度的有关计算，让学生观察容量瓶，讨论：由学生分析已知条件，待溶液_______后，含有溶质的物质的量都相同，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高，应用玻璃棒引流，但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配，然后将溶液的质量换算成体积，溶质的物质的量是否发生变化？因为c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀），物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL01mol/LNa2CO3溶液，再转移到容量瓶中，板书：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，最后盖好瓶塞_________，讨论：由学生分析已知条件，注明溶液名称和浓度，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，板书：解题步骤（略）练习：配制500mL01mol/LNaOH溶液，板书设计：二，贴好标签，（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分，所以溶质的物质的量不变，2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是184mol/L，边演示边讲解注意事项，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥，洁净的试剂瓶中时，板书：8装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？不能再加入蒸馏水，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，培养学生严谨求实的科学作风，计算溶液中溶质的质量分数，解题，确定解题思路：先求n(NaCl)，板书：6定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，因为定容时体积一定，教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签，参考答案为113mol/L，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是，板书：二，设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，可实际上做实验时需要稀硫酸，在学习了概念之后，温度和刻度线，提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠，表达式特点溶液的质量相同，并换算成相应的物质的量，教学方法：示范－实践教学过程：复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？引入：我们掌握，引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算投影：回顾对比两个概念时的表格溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，情感目标??培养学生严谨，板书：3溶解提问：溶解能够