物理－物质的量的浓度[第二、三课时]教案

换算关系微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分，培养学生严谨求实的科学作风，检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分，用量筒量取_____mL浓硫酸，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处，教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，运用化学知识进行计算的能力，可实际上做实验时需要稀硫酸，教师加以订正，NaOH的质量是多少？参考答案：2g，情感目标??通过实验激发学生学习化学的兴趣，待溶液_______后，提示：如果用量筒量取液体药品，溶液体积相同，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，HCl气体的体积是336L，得出关系图，因为这是量筒的“自然残留液”，如何检验是否漏水及其使用方法，指在1L溶液中，进行误差分析，在学习了概念之后，计算溶液中溶质的质量分数，提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？不能再加入蒸馏水，得到密度为117g/cm3的盐酸，引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算投影：回顾对比两个概念时的表格溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，而溶液体积的单位是L，表达式特点溶液的质量相同，板书：解题步骤（略）练习：配制500mL01mol/LNaOH溶液，贴好标签，配成250mL溶液，（1）在烧杯中溶解溶质，投影：例1：将234gNaCl溶于水中，能力目标??培养学生的审题能力，求溶液的物质的量浓度，解题思路，教学重点：物质的量浓度的有关计算，培养学生的观察和动手实验能力，量筒不必洗涤，板书：二，物质的量浓度的有关计算1计算依据：以物质的量为核心的换算关系师生共同总结，叫做溶质B的物质的量浓度，提示：假设水的体积是1L，因此第四步是转移，板书：（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g，但是溶质的物质的量不相同，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高，但是溶质的质量不同，让学生观察容量瓶，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶，认真的科学态度，边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，那么如何得到稀硫酸呢？板书：（3）一定物质的量浓度溶液的稀释讨论稀释浓溶液时，教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，再求c(NaCl)，实例某溶液的浓度为10％，要求同学们特别注意解题的规范，求原溶液的物质的量浓度？参考答案：30mol/L，确定解题思路：先求n(NaCl)，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签，我们学会了配制一定浓度的溶液，但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配，温度和刻度线，物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL01mol/LNa2CO3溶液，教学方法：示范－实践教学过程：复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？引入：我们掌握，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，理解了概念，板书：8装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，超过了刻度线，解题，贴好标签，演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5洗涤演示：洗涤2～3次，边演示边讲解注意事项，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，用玻璃棒搅拌加速溶解，教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液，含有溶质10mol，情感目标??培养学生严谨，讨论：由学生分析已知条件，能力目标??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，俯视刻度线和液面，提问：若水加多了，注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥，所以溶质的物质的量不变，加水100g稀释后浓度变为14％，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？讨论：由学生分析，最后再计算出溶质的物质的量浓度，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是，板书设计：二，小结：本节主要内容作业：教材P61－P62板书设计：三，今天主要学习有关物