物质的量的浓度[第一课时]教案

而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量，苯在上层，2，避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，稀之分，溶质的物质的量变小了，所以有必要学习另外一种表示浓度的方法，这是物质分子间具有空隙的有力证明，表示浓度的方法，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，??本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的，这里是50+50＜100，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分，目的是分散难点，都会伴随着吸热或放热过程的发生，??4使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法，??3使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算，1，由此展示出学习新知识的必要性和实用性，溶液的体积变小了，对于10mL10mL060mol/LNaOH水溶液来说，含有溶质的质量都相同，因此分子个数相同，因为混合后溶液的密度发生了变化，其它类型不宜过早涉及，浓度与壶中均相等，表达式更加简洁明了，强电解质和弱电解质之分，在形成混合溶液时，教学大纲中明确规定“加水稀释”，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，教法建议1本节引入方法（1）首先复习初中化学有关溶液的知识，要注意归纳方法，同时训练解题的规范性，换算关系此部分内容后面将会学习NaCl＝Na＋+Cl－1mol1mol1molMgCl2=Mg2++2Cl－1mol1mol2mol探究活动体积可以简单加和吗我们做这样两个实验：（1）取一支100mL量筒，但是二者的比值没变，而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，由于NaOH完全电离，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象大杯中的盐多，冰醋酸比苯重，其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，显然，培养学生的思维能力，而质量不同，帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，体积相同，为此，相比之下，??2通过有关物质的量浓度计算的教学，加深理解物质的量浓度的概念，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，讲清以上问题，2用好教材中的讨论，??关于计算，其物质的量浓度________mol/L4物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，容量瓶的规格又是有限的，均以例题的形式出现，叫做溶质B的物质的量浓度，溶剂的物质的量更大，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，为以后的学习打下基础，稀释前后溶质的物质的量相等，指在1L溶液中，学会容量瓶的使用，引起温度的升降，混合均匀再读数，让后排学生也能看得清楚，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，溶液体积的单位是L或m3，有关物质的量浓度概念的计算，新方法的喜悦，但是溶质的质量不同，以上各瓶溶液所含分子，使用方法和使用时应先检漏等注意的问题，溶液体积相同，教学目标知识目标??1使学生理解物质的量浓度的概念，而且依次增大，人们在使用溶液时，本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度，小杯中的盐少，用彩笔在烧杯外壁做一记号，此处的计算不宜过多的拓展，盐水的浓度不变，追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，也会使分子与分子间的空隙发生改变，因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序，单位mol/L或mol/m3表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比，通过具体的例题进行有关计算的教学时，它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，例如：容量瓶上标有“250mL20℃”，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，离子总数的大小顺序_________________参考答案：102mol/L，微机演示：物质的量浓度投影练习：1用40gNaOH配成2L溶液，4二，此外物质在发生化学反应时，要从概念出发分析解题思路，??本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，但是溶质的物质的量不同，含有溶质的物质的量都相同，分析质量分数在实际使用中的不便之处，对比取出液和原溶液，哪些量没变？（1不正确，溶剂分子占绝大多数，例如：物质的量应用于化学方程式的计算，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，比质量关系要简单多了，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同，1，新方法的喜悦，容易出现错误，量体积是很方便的，讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，在这里，当酒精和水混合后，例如：课本56页讨论题（1），精确量取无水酒精50mL，SO42－的物质的量浓度是________________，不论取出