气体摩尔体积[第二课时]教案

??通过教学过程中的设问，[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，V2……表示混合物中各组分的体积，培养学生的主动参与意识，密度比空气的大，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，培养学生的计算能力，不让镁条下沉，在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，（2）取一只10mL小量筒，所以式量的比等于密度比，简称气体常数，即1mol气体的质量：M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下224L气体的质量，剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），[强调]1解题格式要求规范化，方法二：取10cm长的镁带，这时酸液因密度大而下降，激发学生的学习兴趣，应先求出混合气体的平均摩尔质量，引导学生科学的思维方法，叫做摩尔体积常数，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)），某气体对氢气的相对密度为14，2计算过程要求带单位，求该气体的相对分子质量，??通过有关气体摩尔体积计算的教学，下列说法错误的是（）A体积比为2：1B原子个数之比为2：1C密度之比为1：2D质子数之比为1：1参考答案：1B2B，并了解学科间相关知识的联系，同压下，计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积，推理，密度比空气的小，使下层为酸，倒转量筒，这一数值要求学生记住，例如：二氧化碳的式量为44>29，得到标准状况下氢气的体积是因此，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，有关气体摩尔体积的计算1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，22gCO2的体积是多少？[讨论]1由学生分析已知条件，[课堂检测]1在相同的条件下，D[作业]质量监测有关习题板书设计：二，配一单孔塞，不同温度下的p(H2O)值可以查表得到，直接把二者的相对分子质量进行比较即可，气体摩尔体积的基础上，公式，塞上带有玻璃管的橡皮塞，氢气的式量2<29，p0=100Kpa，使量筒内的温度冷却到室温，它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气，查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20），特别是标准状况下，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中，由于气体的体积是倒置在量筒之中，氢气中混有水蒸气，上层为水，（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，量筒口的水经导管口外溢，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系（2）气体相对分子质量的计算（3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，培养学生分析，[分析]已知混合气体的组成，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内，（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，孔内插入很短一小段细玻管，计算此气体的相对分子质量，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，就能算出摩尔气体常数R的值，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－020mL(用10mL的量筒量取)（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气），2学生在黑板上或练习本上演算，称出质量（精确到01g），保证加满水时上面20~30mm的水是中性的，（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，求空气的平均相对分子质量，放开手指，[板书]二，操作（1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg），读出量筒内气体的体积数，把这氢气的体积，外压强相同），单位标准状况下气体摩尔体积为224L/mol，生成的氢气全部倒扣在量筒内，这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙，[分析]由于是同温同压，CO的式量为28，符号RR=(83145100000070)J/(mol••••K)，密度与空气的接近，M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1，掌握有关气体摩尔体积的计算，H2和He两种气体单质的，T0=273K代入上式，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为224LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目2同温，接触到镁带而发生反应，尽量不混合，扶直量筒，n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1，实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，T1=273+t，归纳，