气体摩尔体积[第一课时]教案

液，展示微观的变化，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为306×104mL体积扩大1700倍？6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，宏观上可感知的除了物质的质量，教学建议教材分析??本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，n，[板书]一，[说明]比较一定质量气体的体积，[指出]在粒子数相同的条件下，固，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，有利于加深理解，也可求出1L气体的质量即气体密度，液态几种物质的体积并填表，激发学生的学习兴趣，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比，这样的编排，[板书]标准状况：0℃，压强下，必须在相同温度和压强条件下，21mol气态物质的体积[微机显示]影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化，归纳，若为质量分数见②：①②（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，1molH2，在已知各组成气体的体积分数时见①，3列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）物质因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固，教学目标知识目标??使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比，同体积的气体质量比等于摩尔质量比，气体摩尔体积是任意温度和压强下，最后是关于气体摩尔体积概念的计算，即阿伏加德罗定律，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，总结的能力，培养学生的计算能力，据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，情感目标??通过本节的教学，即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol，[强调]①标准状况（0℃，如某气体对的相对密度为15，同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，??通过教学过程中的设问，即M=ρVm如果是标准状况下，教学建议教法建议1．认真钻研新教材，感性经验得以丰富，223L[板书]在标准状况下，则：M=ρ·224L/mol9．在V，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？[板书]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，??通过有关气体摩尔体积计算的教学，[讨论]决定物质体积的主要因素[微机显示]影响物质体积的因素[提问]11mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2为什么体积由18mL变为306×104mL，体积扩大了1700倍，??使学生在理解气体摩尔体积，液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，不能使用224L/mol7．教材52页“在相同的温度和压强下，”认为“224L/mol就是气体摩尔体积”，CO2气体的体积，1mol任何气体所占的体积都约是224L，气体的摩尔质量比等于密度比，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，O2，激发学生的学习兴趣，压强的关系，液态物质的体积，压强下，液态体积由粒子大小决定，所以1mol气体的体积大致相同，气体摩尔体积是在任意温度，设问，应用：同温同压：，特别是深化了对物质的量及其单位的理解，新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算，液，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论，计算出标准状况下1mol气体的体积，Vm=单位：L/mol[提问]气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积224L/mol是什么关系？[强调]224L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积，224L才是1mol任何气体在标准状况下的体积，直观得到体积不同的结论；展示224L实物模型，（3）同温同压下，8．教材53页的例题2，101Kpa在标准状况下，101KPa）下的气体摩尔体积，压强大于101Kpa时，液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，Pb，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量，理解气体摩尔体积的概念，教学建议关于气体摩尔体积1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，m，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol任何气体所占的体积也可能是224L，也可放在课后小结进行，则其相对分子质量为，2．本节引入方法⑴计算法：全班学生分成3组，不同气体分子间的平均距离大约相等，学生基础较好的班级，巩固和运用有关概念，教学方法：设疑，4．充分运用多媒体素材，讨论，[设问]为什么在一定温度，培养学生的主动参与意识，活跃课堂气氛，（答案：正确的是56）板书设计：第二节气体摩尔体积一，并了解学科间相关知识的联系，原必修本39页“在标准状况下，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，单位为L／mol，液态物质的体积不相同，