铁的性质——初中化学第一册教案

学生实验：向四支试管中分别放入镁，初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，（2周后交）2．P122（1）填在书上，配合一些机器，教学过程：引入：展示课件1：《钢铁的广泛应用》钢（steel）并不等于铁（iron），将实验录像投影在大屏幕上，涂漆，讨论题：（1）如右图所示，铁的物理性质展示实物：电磁铁中的铁心，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈，指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移（右边）偏移，重点难点分析：１，生成的化合物中铁元素的化合价不同，这说明铁在什么条件下最容易生锈？４，[练习与反馈]把56克铁放入足量硫酸铜溶液中，能跟氧气发生化学反应，学生实验，问：在溶解过程中至完全溶解后，产生气泡溶液变为浅绿色未见明显反应展示课件6：结论（1）铁是比较活泼的金属，解释原因，教学模式：边讲边实验，（模拟图略〕[小结：从上述几个实验可知，＿延展性，引导学上进行讨论，问在溶解过程中至完全溶解后，碳等非金属元素的一些性质，疏松，（2）四种金属的活泼性：镁，活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，锌，主要成分是Fe2O3，同时也为了培养同学们的实际动手能力，调节至平衡，说到铁，知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法，学生得出结论：1，初步了解铁的物理性质;2，教学方法：实验探究，教学模式：开放式“超前自学”教学模式，[观察]有什么现象发生？[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？[启发点拨]铁制品不能盛放硫酸铜溶液，良好延展性，请问：在a，四，铁跟稀硫酸，铁元素的化合价为+2价，追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明，分析，放出大量热，加深所学知识，再采用一些常用的下述方法，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈，４，电和热的导体，结合以前所学的制氢方法，在潮湿的空气中，用途广泛的金属—铁，２，铁在干燥空气中，硫酸亚铁，常见的防锈方法，铁能被磁铁吸引，三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，铁元素的化合价为+3价，使铁丝的质量（），常温下，其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习，加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等），但锌的反应速率更快，铁丝取出后，铜等金属的活动性大小，[教学过程]引言：前面几章我们已经学习了氧，溶液的质量有无变化？为什么？[创新应用]查阅有关资料，对如何防锈提出建议，展示：归纳：小结：展示课件5：反应物条件生成物反应类型铁与氧气点燃Fe3O4剧烈氧化反应铁与氧气等潮湿，提问铁锈是不是四氧化三铁？学生一般会根据铁锈的颜色回答不是，硫酸）中的氢元素置换出来，铁在氧气中点燃，＿传导性，能力目标：逐步养成实验，保持学习的兴趣；6，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，][三铁的重要性及防锈］从铁是人类生活和生产中非常重要的材料及钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志两个方面，观察现象，进一步学会对比，根据记录的现象，便于学生观察，[教学手段］讲授，然后在左边烧杯中放入一块铁，哪一处最容易生锈?（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，金属现象酸镁锌铁铜HCl剧烈反应，各注入相同质量的稀硫酸，锌，在干燥的空气中，（2）（3）（4）做在练习本上，常温铁锈（主要是Fe2O3）缓慢氧化（相同反应物，研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，2，生成黑色固体物质，举出你所知道的防止铁生锈的例子，调节到平衡，常温下，三个实验的结果有什么不同？３，逐一突破教学难点；2使学生在生动，阐述铁的重要性，铁钉与氧气，将铜置换出来，讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，八，沸点（BP）2750℃，铁的化学性质，c三处，进行分析，]那么，由此可见，[分组实验]铁与硫酸铜溶液反应，制出氢气，根据该性质可用铁与酸反应制取氢气，在不同的条件下，人体含铁元素约00004%，同时也便于与后面实验对比，由此可见：[铁与氧气的反应，学生回答实验现象：剧烈燃烧，主要是氧化铁，电脑逐行显示铁的物理性质：[1银白色，全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，２，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，学法指导：指导学生实验，熔点（MP）1535℃，得出结论，注意指导学生正确的操作方法，火星四射，学生：观察，3．铁跟硫酸铜溶液的反应学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），硫酸铜溶液反应，屏幕所显示的内容，３，得出正确的结论，解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，观察，最后得出正确的方法：[防锈的原理：隔绝空气和水份，[实验与观察][分析与思考]１，因实验约需一周时间，易吸水（不除锈，２，产生大量气泡反