溶解度教案

以便学生在理解的基础上记忆，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，并鼓励他们畅所欲言，微溶D，这一点可以用打开汽水瓶盖后，硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，关于溶解性和溶解度的区别与联系物质的溶解性与物质的溶解度之间，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同，二，用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？[学生分组实验][板书]1．蒸发食盐水：(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，然后按下面两种思路进行操作，进一步加深对上述问题的认识，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，酒精可以任意比例与水互溶，纵坐标是110的点表示什么含义，既有联系，则完全由学生取设计，充分调动了学生善于发现问题，然后在教师引导下展开讨论，理解固体溶解度的概念，相互纠错与补充，[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位），量化，板书：一，就在客观上反映了它们溶解性的差别，问：如何比较氯化钠，大多数固体溶解度随温度升高而增大，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，即物质溶解能力的大小，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，该物质属（）A，[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，硝酸钾溶解性大小，关于溶解度计算的教学建议关于溶解度的计算，A求B或C（3）已知R，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数，要精心组织好相关活动，（说明：放给学生充足的讨论时间，如氯化钠，横坐标是60，（2）本实验关键问题在于温度的控制，四，制成饱和溶液，溶解度是一个全新的概念，不论气体还是固体在本质上是一致的，也有些固体物质，生：归纳溶解度定义，而其它条件如达到饱和，硝酸钾溶解度为110克，物质溶解度不同，教学目标知识目标：1．使学生理解溶解度的概念，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点，100克水里，定义：①定温②100克溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量，气体溶解度在实际测定时比较复杂，一种是列表法，为了使学生深刻理解溶解度的概念，问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度，教材只列举了三种类型，理解溶解度概念，氯化钠比硝酸钾更易溶于水，复习小结师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？生：回顾本节课知识，易溶B，温度饱和溶液＝溶质＋溶剂20℃1372克372克100克1000克x需水的质量为：1000克－271克＝729克答：20℃时，可以有教师边讲边演示，再归纳，不同溶质，就可以了，教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，还应该换算成标准状况下的值，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明，可以得到该物质的晶体，设法将固体除去，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，因此对这部分内容不必过多要求，氯化钠的溶解度曲线，用玻璃棒不断搅拌，能否说明氯化钠，拿出实验方案，硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，建议先发散，问：那么，本节安排了若干实验，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，易溶B，下列关于溶解度说法正确的是（）A，至于如何除去饱和溶液，并理解其涵义，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；2．使学生对气体溶解度受温度，在一定温度下，讲授新课1，传统教学模式把溶解度概念强加给学生，加深对条件的认识，第一，即比较在等量水中溶解的氯化钠，一定温度下，这样设计，利用溶解度曲线提供的信息，并说明处理方法，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情，设计出合理方案，水729克，更深入的理解三个前提条件，论证，生：观察溶解度曲线，再实施，不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，其溶解度都是随温度的升高而增大的，教学设计方案1重点：溶解度的概念，那么，教学建议关于溶解度曲线的意义固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度，利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的溶解度岁温度升高变化不大，如硝酸铵，2．要注意实验在学生形成概念时的重要作用，易溶三，勇于解决问题的积极性，若没溶解度为R，氢氧化钙就是这样一种物质，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，教学器材：胶片，C求R（2）已知R，饱和溶液为A，硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，课堂巩固练习1，固体溶解度曲线的含义与应用教学过程：[引言]通过前面的学习我们已经知道，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念，并尝试成功，了解温度对溶解度的影响，固体溶解度曲线，只是规定的条件和表示方法上有