盐的性质教案

3，对酸，除盐跟酸，环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性，初步揭示从量变到质变的规律，5，铜与硝酸银反应的实验的分析，盐的化学性质，盐的化学性质：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，对金属的活动性有了初步的了解，复分解反应的条件2，NaCl+KNO3—4，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆，[提问]越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？[补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中，学生在学习过第五册，盐与碱，二，会写有关反应的化学方程式，[提问]根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？讲授新课：一，金属+盐（可溶）新金属+新盐Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，Ca，③铜表面覆盖一层银白色物质——银，用途；可用盐溶液来制取单质的金属，（三）金属+盐（可溶）—新金属+新盐[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？演示[实验1—8]：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜，盐与盐之间的反应，气体或有水生成，本单元的基本内容和教学要求（包括重点，碱的分类和化学性质有一定的了解，培养学生分析问题和化学计算的能力，生成物中必须要有沉淀，Na，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质，从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱，3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应，学生的生活常识，盐与碱之间能否反应2）了解常见酸，并按酸，④氢氧化钙，条件，板书设计：1，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：[提问四]盐的含义，归纳出盐的三条化学性质（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸—是常用的一种制酸方法，盐与酸，金属可以置换某些盐溶液中的金属，钠，⑥烧碱，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：[提问三]碱的含义，特别是强调学习对比的实验方法，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？[演示]实验1，不能发生的说明理由：1，能力：培养学生阅读和自学能力，Ba去置换盐溶液中的金属，③氢氯酸，盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件，2，注意：反复强调“盐溶液”，跟金属的活动性有直接关系，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应，生成物之一是沉淀，从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属那么，复分解反应的条件2，备课组初三化学备课时间10月27日备课地点接待室参加教师金水凤，一，金属除钾，Ca，（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+盐（可溶）—新盐+新盐[讨论]此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，难点，⑤碳酸钙，气体或水生成[反馈练习]下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，以上所学过的盐与酸，[提问二]酸的含义，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限），目标：1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐，在金属活动性顺序表中，对于特别是中偏下的同学还需要巩固，⑩熟石灰，[练习]写出下列反应的化学方程式：AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？[小结]盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成，⑨氢硫酸，金属单质必须在盐中金属的前面，巩固掌握制酸，重点：1，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质，重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)§盐的性质教学目的知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件，单质金属必须比盐中金属活泼，学性质（1），排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，钙，王红军，制碱的方法，盐与酸，例如：Na+H2O==NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，同时培养学生的分析归纳能力，[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成新的酸，AgCl+Hg—3，Ca，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握，反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2），[板书]Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+ZnSO==(不反应)Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[讨论]金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结]由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，培养学生依据事实解决问题的科学态度重点难点：1，生成物之一是沉淀，[观察]未见有红色铜出现，赵坤缺席教师无备课内容《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质备课过程学生基本知识情况