溶解度（一）教案

然后在教师引导下展开讨论，理解溶解度概念，并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论：2，10℃时，教学器材：胶片，教师可引导进入下一次尝试活动，也与溶剂性质有关，例如食盐能溶于水，讲授新课1，理解固体溶解度的概念，一定温度下，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，一定温度下，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同，能否说明氯化钠，大多数固体溶解度随温度升高而增大，100克水中最多能溶解201克某物质，（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，2，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度，溶剂量一定，溶剂，3，溶液质量比为？（3）向100克水中加入80克硝酸钾，意识到要比较氯化钠，溶液是否饱和？加入120克呢？3，2，该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，了解溶解度曲线的意义，学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，充分调动了学生思维，2，并尝试成功，引发并活跃学生思维，二，硝酸钾溶解性大小，C，板书：一，生：理解溶解度的涵义，硝酸钾的溶解度是21克，难溶微溶可溶易溶001110S(20℃)3，固体溶解度1，但此时大多数学生对水温相同，这样，（1）指出其表示的含义，一定温度下，课堂巩固练习1，下列关于溶解度说法正确的是（）A，定义：①定温②100克溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量，易溶B，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数，25克水中最多能溶解08克某物质，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，定温，学生对概念的理解并不深刻，已知20℃时，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，生：自学课本第135页第二段并总结，教学方法：尝试教学法教学过程：一，结论：1，而沙子却极难溶于水，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，溶质，例如氢氧化钙，生：归纳溶解度定义，（说明：一系列讨论题的设置，本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，这样设计，3，根据溶解度判断物质溶解性，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，易溶B，四，勇于解决问题的积极性，我们只需比较特定温度下物质溶解度大，加深对条件的认识，复习小结师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？生：回顾本节课知识，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数，充分调动了学生善于发现问题，）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，氯化钠的溶解度是35克，例如油易溶于汽油而难溶于水，进一步加深对上述问题的认识，传统教学模式把溶解度概念强加给学生，溶解度曲线，硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，易溶三，教学目标：1，相互纠错与补充，硝酸钾的溶解度是110克，该物质在100克溶剂中所溶解的克数，了解温度对溶解度的影响，硝酸钾的多少，则该物质属（）A，并鼓励他们畅所欲言，教师再给予适时的提示与总结，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，2，师：用胶片展示固体溶解度曲线，即比较在等量水中溶解的氯化钠，微溶D，生：观察溶解度曲线，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，已知60℃时，已知20℃时，复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明，氯化钠比硝酸钾更易溶于水，答：不同，更深入的理解三个前提条件，固体溶解度曲线，溶解度教案（一）设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点，硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，难溶C，物质溶解度不同，可溶4，师：若把溶剂的量规定为100克，二，该物质属（）A，10℃时，设计出合理方案，（说明：放给学生充足的讨论时间，问：如何比较氯化钠，硝酸钾溶解度为110克，并理解其涵义，幻灯机，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，在热烈的讨论和积极思考中，问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度，教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，）师：利用胶片展示完整方案，可溶D，问：那么，比强行灌输效果好得多，D，微溶C，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，拿出实验方案，师：在不同的温度下，B，通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性，布置作业溶解度教案（一）　，