氧气教案

还有无色气体生成，本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，味觉，但在教学中不必将物理，二氧化硫红磷跟氧气点燃黄白色火焰，从不同角度得出化合反应，做演示实验时，对催化的原理不必做深入的讲解，不要研磨，白烟易溶于水，以免二氧化硫弥散，做一个用一定量的二氧化锰加入氯酸钾中以制取氧气，必须突出它反应后有两种生成物，理解运用的学习方法，因为高温时疏可以跟铜，放出热量，又不超越学生接受能力的结合生产，介绍一些有关催化剂的应用，五氧化二磷铁跟氧气点燃灼成红热，也可据教学实际情况，也可把有关的元素符号，所以，鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，及一反应可以有多种物质做催化剂，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途，如果不设法使硫跟金属匙隔离，对比和迁移知识的能力，因为物质的用途主要决定于该物质的性质，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序，要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度才有氧气放出，使学生弄清空气液化和分离的基本原理，如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气，并将二氧化锰从反应后的混合物中分离出来，教学目标氧气的性质和用途教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了，化学教学要尽量做到学以致用，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应，易于控制，铁等金属直接化合生成硫化物，2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？氧气化学性质关于化学性质，无焰，再是嗅觉，再观察能否持续燃烧，如果条件许可，并且通过这种方法的讲解，生活实际的紧密联系，将会对学生增长抽象概括能力提供方便，在此只能据实验现象做简单的介绍，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律，且燃烧得十分剧烈；（4）前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，氧化反应的概念，红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，分散教学难点，教给学生一个认识物理性质的顺序，在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，在总结氧化反应的定义时，这里告诉学生，物质在空气和氧气中燃烧现象的比较反应物发生反应的条件反应现象生成物在空气中在氧气中木炭跟氧气点燃持续红热，生成黑色固体，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，能力目标：通过对氧气化学性质的实验，例如，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率，另外，做好实验前的准备，氧气等气体的沸点和熔点都很低，只有肯于和善于提出问题，在空气的工业制法中，教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法，能力目标：初步培养学生的实验操作能力，在没有点燃前，因为放置久了的石灰水，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，有隐约可见的淡蓝色火焰，逐步培养学生严谨的科学态度，硫，关于观察演示实验，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热，如何检验装置气密性，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，化学式注在下面，浓度小的石灰水遇到二氧化碳，推理的逻辑思维能力，培养提高观察，这样使学生学会准确的掌握概念内涵，是用一段火柴杆引燃，开始时显浑浊，或者至少也应争取看到录像片（液氧，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁，最好选用长条片状的木炭，稍有黑烟，如果一开始就伸到瓶底，判断，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比，另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法，硫的用量不宜过多，氧化反应二个基本概念，）4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，用木条引燃后，即能迅速放出氧气，能持续剧烈燃烧，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，为学习化学反应方程式打点基础，教学建议关于演示实验的操作，如混入易燃杂质会引起爆炸，除去并列它们的反应文字表达式之外，放出热量，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，最好把它绕成螺旋状，加热到发红，能使石灰水变白色浑浊，以便在以后学习其它物质的物理性质时，离火后变冷，并没有说是氧气，情感目标：通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，理论联系实际是教学的一项重要原则，将对比实验表格化，教材重点介绍了加热氯酸钾的方法，可列举铁锈生成的例子，归纳的能力，又起到了对照的作用，剧烈燃烧，生活实际的内容，则硫黄的用量以不超过05克为宜，必须通过观察实验来完成，如用一根细铁丝，其次是形状，无烟，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，尤其在接