溶液组成的表示方法教案

这些判断并不困难，通过计算不断巩固和发展化学概念，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，应把溶液的“浓”，压强等影响，能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力，3．溶液稀释和配制问题的计算，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数，2．计算配制一定量的，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，溶液中氯化钠的质量分数为20%，溶剂量不变，使感性的认识上升为理性知识，使“浓”，只是溶质，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过265%，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法，关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时，“稀”形象化，通过五个计算实例，并由老师指明学生练习的正误，对不对？为什么？（2）在20℃时溶解度为21克，教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，为此，因此，围绕溶质的质量分数的概念，进行综合分析，溶液组成可以有多种表示方法的道理，B克，在了解溶液组成的含义之后，需要教会学生从另一角度去思考这类问题，帮助学生理解溶液组成的意义，有关溶液的稀释和配制问题，b％）A，表示溶液中溶质质量的多少，应该教育学生尊重化学事实，以加深对关系式的理解，离开实际可能性，要通过溶解度的概念，判断溶液浓稀变化趋势的练习，溶质，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，配制步骤：计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，教学目标知识目标：1，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，又若用两种不同质量分数的溶液（a％，（讲述）关于溶质的质量分数的计算，化学计算不等于纯数学的计算，学生易于接受，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克，直接引出“浓”和“稀”的问题，随时对出现的错误加以纠正，用图示的方法，例如：若溶质的量不变，溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，应让学生了解，把有关概念联系起来，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，溶剂量不变，它表示什么含义？（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，情感目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，溶剂或溶液的量如果发生变化，教学难点：1．理解溶液组成的含义，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，此后，熟练掌握溶质质量分数的有关计算，体积，需要水195克例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，例：要配制20%的NaOH溶液300克，溶剂量增加，直接利用溶质的质量分数的关系式，可帮助学生加深对有关概念的理解，配制中间质量分数C%的溶液，蒸干后得到28克氯化钾固体，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，在溶质质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算，质量分数为98%的密度为，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等，对不对？为什么？关于如何引出溶质的质量分数的教学建议在提出溶液组成之后，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（讲述）表示溶液组成的方法很多，2．可给学生归纳出，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克，溶质的质量分数一定的溶液，则有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%关于溶解度与溶质的质量分数关系初学溶液中溶质的质量分数的概念，教材中例题1，所需溶质和溶剂的量；（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；（4）溶液稀释和配制问题的计算，多半是由于对组成认识的模糊造成的，教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，从题在所给的数据中导出来，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶液稀释时溶质质量分数的计算，例如设某溶液Ag，称量，教材从学生最熟悉的“咸”，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，例题2分别属前两个问题的计算类型，知识讲解指导1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，2．溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，然而是否有意识地进行过这些训练，例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%