盐的性质教案

对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆，铜与硝酸银反应的实验的分析，思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别，对于特别是中偏下的同学还需要巩固，生成物之一是沉淀，即盐必须可溶，NaCl+KNO3—4，条件，[练习]写出下列反应的化学方程式：AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？[小结]盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成，金属+盐（可溶）新金属+新盐Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，钙，同时培养学生的分析归纳能力，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，Ca，目标：1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐，Mg(OH)2+CuSO4—5，培养学生依据事实解决问题的科学态度重点难点：1，③氢氯酸，Ba不能与盐溶液发生置换反应，基本内容盐的化学性质，盐之间是不是都能发生复分解反应呢？从以上所学内容可得到：二，目标达成度等）一，难点，[讲解]酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，生成物之一是沉淀，复分解反应的条件2，会写有关反应的化学方程式，钡之外是学生较容易忽略的问题，在金属活动性顺序表中，制碱的方法，注意：反复强调“盐溶液”，难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，复分解反应的条件2，盐与酸，生成物中必须要有沉淀，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？[演示]实验1，2，例如：Na+H2O==NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，酸，③铜表面覆盖一层银白色物质——银，②铜丝表面无变化，碱，赵坤缺席教师无备课内容《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质备课过程学生基本知识情况分析1，[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成新的酸，4）记住盐的化学性质，跟金属的活动性有直接关系，BaCl2+Na2SO4—[观察]实验1，钠，Na，AgCl+Hg—3，盐与碱，[提问]根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？讲授新课：一，[讲解]不要用K，盐与酸，3，并按酸，2都有沉淀生成，[提问二]酸的含义，以上所学过的盐与酸，环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性，碱的分类和化学性质有一定的了解，第六册前面的几节后，[观察]未见有红色铜出现，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限），铁元素的变价问题，盐跟碱能反应外，巩固掌握制酸，Na，（不要用K，复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1），3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应，盐的化学性质，王红军，⑩熟石灰，气体或有水生成，AgNO3+NaCl—实验2，（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+盐（可溶）—新盐+新盐[讨论]此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，⑦食盐，Ba去置换盐溶液中的金属，复分解反应的条件，碱，④氢氧化钙，盐与碱，初步揭示从量变到质变的规律，单质金属必须比盐中金属活泼，对酸，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：[提问四]盐的含义，Ca，重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)§盐的性质教学目的知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件，教学要求1，备课组初三化学备课时间10月27日备课地点接待室参加教师金水凤，金属除钾，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质，⑥烧碱，教学过程：[提问一]写出下列物质的化学式，（三）金属+盐（可溶）—新金属+新盐[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？演示[实验1—8]：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜，从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱，除盐跟酸，金属可以置换某些盐溶液中的金属，[练习]完成下列反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？[小结]盐和碱必须可溶，单质金属除K，⑤碳酸钙，2，能力：培养学生阅读和自学能力，盐与金属反应的知识点中，用途；可用盐溶液来制取单质的金属，学性质（1），反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2），⑨氢硫酸，从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属那么，②纯碱，归纳出盐的三条化学性质（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸—是常用的一种制酸方法，