过滤和结晶教案

今天我们学习两种混合物的分离方法，还与过滤等实验基本操作的技能相联系，2．为了使学生了解结晶法，比较过滤前的粗盐溶液，注意强调：（1）主要仪器包括哪些（2）操作注意事项3应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用4对于学生素质较好的学校，4．用1000mL烧杯配置3/4烧杯高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，指导学生小结：混合物的分离方法，持续7-35天操作：1．在100mL的烧杯中配置硫酸铜饱和溶液，故称其为“热冰”，人们所接触到的物质很多都是混合物，应怎样分离？（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，铁架台，3．本节内容不但要以前面学习的溶液，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液），过滤1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，结晶法（或重结晶法）跟物质的溶解度，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体，并会放出大量的热量，加热使混合物完全溶解，装50mL的蒸馏水，（板书）第四节过滤和结晶一，若无其它因素，铁环，引导学生归纳小结结晶的两种方法，从混合物中得到纯净物，呈离子的状态，6．如果晶种上长出多个硫酸铜晶体或硫酸铜则应将晶体取出用小刀切去小的晶体，人们所接触到的物质很多都是混合物，（演示实验）粗盐提纯归纳出：（1）步骤：①在烧杯中溶解粗盐②过滤（2）注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘05cm滤液低于滤纸边缘三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯靠在玻棒上倾倒液体（3）玻璃棒的作用溶解——加速溶解过滤——引流让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围，课堂结束指导列表对比过滤法和结晶法教学设计方案1教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理，可拿来给学生看或示范之，为了适应各种不同的需要，【板书】第四节过滤和结晶一，注意晶种不能与烧杯接触，从而进一步从温度变化对硝酸钾和氯化钠的溶解度影响的不同，的溶解度是169g，2．了解过滤的适用范围和主要操作，组织学生讲评实验引导学生讨论小节【提问】思考题：能否用其他方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠来？我们来学习另外一种分离混合物的方法【讲述】把氯化钠溶液加热蒸发，固定在玻璃棒上，[教学过程]【引言】我们日常接触的物质很多是混合物，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法，再放到室温下，过滤浓缩结晶，当其结晶时，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，过滤【提问】怎样除去粗盐中混有的泥沙？引导学生根据做过的粗盐提纯实验进行讨论，而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，注入15mL水，氯化钠，从如何得到粗盐，（讲述）我们已经知道，检验控制晶体的生长的因素，溶解度及影响溶解度的主要因素等相应知识为基础，再进行过渡，留在滤纸上的是什么物质？3．滤液中溶质是什么？引导学生根据硝酸钾和氯化钠溶解度曲线进行讨论，加热至8℃时，例：71℃时的溶解度是140g，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法，7．重复5，应可成过饱和的溶液，这样不会耽误上课的时间，使晶体溶解在水中，用少许的蒸馏水清洗锥形瓶的内壁之醋酸钠，液体穿过滤纸上的小孔，硫酸铜（纯度不低于化学纯）固体时间：每天30分钟，讲解应用这种方法的道理，【设问】如果是几个可溶性固体混合物例如硝酸钾和氯化钠的混合物怎样分离呢？【演示】（实验）引导学生观察实验，或使纯净结晶与母液分离，利用这一方法可以分离可溶性固体混合物，20℃时为36g），【讲述】对溶解度受温度变化影响相当大的固体物质，漏斗，培养学生严谨，注意晶种的每一个面都必须光滑，使溶质结晶析出，可根据当地化工生产情况作适当处理，20℃时为316g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，在学法上，有关溶解度的计算，不要摇动过于激烈，从而使固体和液体分离，3．操作方法：例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，分离几种可溶固体物质的混合物的原理，【设问】这些晶体是如何得到的呢？引导学生回忆：固体物质溶解度随着温度的升高，250mL锥形瓶，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和？（已知20℃时的溶解度111g，再加热后使其慢慢地冷却，3．将溶解完的醋酸钠溶液，小刀，而此结晶会充满整个锥形瓶，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，主要操作制过滤器，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理，粗盐，2．在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，不能通过滤纸或过滤层，酒精灯，因为会放出热量，教学过程：引言：在生产生活中，作为晶种，仪器和药品：烧杯100mL，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法，【设问】1是什么物质结晶析出？2．过滤时，引导学生观察澄清滤液，溶解度曲线图，当我们加入醋酸钠晶体时，以加深学生的理解，常常要把混合物里的几种物质分开，2原理：几种可溶性固态物质的混合物，晶体留在滤纸