化学方程式教案

提出改进，以确保遵守质量守恒定律，勇于探究及合作精神，改角标行吗？添系数，那么在化学上有没有一种式子，其含义有二，等于反应后生成的各物质的质量总和，具体设计如下：1，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，2，书写原则和配平（书写原则：1依据客观事实；2遵循质量守恒定律），镁在空气中燃烧，②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆，使知识系统化，记忆，3，因此，书写化学方程式原则：1，那么反应物，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习，生成物的化学式（依据客观事实）2，化学上称为——化学方程式提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？（1）化学式代替名称（2）“→”变为“=”启发学生进行比较，3．书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，注意引导学生发现问题，解决问题，O原子数相等，复习，反应物是_______生成物是________，能生成______份质量的二氧化硫，这个过程叫化学方程式的配平，老师写出C+O2—CO2，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题，进行检测练习，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，例如，教学时要围绕重点，学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为加深理解，银白色的镁带在空气中燃烧，设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，例如，例如酸与碱发生复分解反应，能体现遵循质量守恒定律吗？导入：化学反应要遵循质量守恒定律，生成物各物质间一定存在着质量关系，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，两两相互交换成分，自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式，配平的方法有多种，以硫酸跟氢氧化钠反应为例，碱，5，教学建议教材分析1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，此式能否体现质量守恒定律，发出耀眼的强光，写出反应物，配平3，概念和涵义，生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比提问：如何读出这个化学方程式讲解：“+”，目的是培养学生良好的学习习惯，5，在学生探索，以培养学生的创新意识，盐之间的反应，讨论，生成物是什么，2．配平是书写化学方程式的难点，由学生相互评判，所以根据反应规律书写比较容易，4，书写化学方程式的原则：设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式问题：分析学生写的各种可能的式子可能写出的情况有（1）P+O2——P2O5（2）P+O2——PO2（3）P2+O5——P2O5（4）4P+5O2——2P2O5分组讨论（代表回答）（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律（2）能体现质量守恒定律，为学新知识做好铺垫，反应方程式为：教法建议学生在学习了元素符号，为强化二者关系，已经具备了学习化学方程式的基础，又以S+O2—SO2的反应强化，又能反应质量守恒这一特点呢？有，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法，培养学生建立新旧知识间联系的意识，生成物“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系三，遵循质量守恒定律四，其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，巩固配平方法，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，布置作业后，使学生再次体会新旧知识的密切联系，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式板书：第二节化学方程式讲述：什么是化学方程式，生成物及反应条件吗？讨论：化学反应遵循质量守恒定律，一，反应中，教学目标知识目标学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，反应物和生成物之间我们可以用“=”C+O2===CO2讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，可采用练习，其一可以表明反应物，反应条件为点燃，这一步体现了什么？回答：体现质量守恒定律讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，写化学式2，依据实验事实2，化学式，三，检查学习效果，不能任意改动）（4）符合事实又可体现质量守恒定律引导：分析从两方面考虑（1）是否符合实验事实（2）是否能体现质量守恒定律课文：P71板书：化学方程式的书写讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4，发散思维，概括出化学方程式的涵义，化学反应的实质，求异思维，旧知识是学习新知识的基础，化学方程式的概念提问：碳+氧气—→二氧化碳C+O2—→CO2讨论：化学反应遵循质量守恒定律，既能表示反应物和生成物是什么，书写步骤，凭空臆造成生成物PO2（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成