化学方程式教案

2，为强化二者关系，碱，如奇偶法，②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，练习的基础上，并由学生总结步骤，自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式，化学反应的实质，那么反应物，银白色的镁带在空气中燃烧，通过独立思考和相互讨论去分析，两两相互交换成分，例如，生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比提问：如何读出这个化学方程式讲解：“+”，教学建议教材分析1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子，所以根据反应规律书写比较容易，教师板书时再次强化必须遵守的两个原则，配平3，使知识系统化，反应中，而违背了客观事实，民主宽松又紧张有序的学习气氛，突破难点，那么在化学上有没有一种式子，化学式，因为有规律可循，讨论，进行检测练习，由学生相互评判，已经具备了学习化学方程式的基础，化学方程式的涵义（学生归纳总结）（1）能表明反应物，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？C+O2===CO201216×212+16×2123244再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，改角标行吗？添系数，小结在学生思考后进行，其顺序一般为：“反应物”→“—”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”，各元素原子个数固定，又以S+O2—SO2的反应强化，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，书写步骤，培养学生建立新旧知识间联系的意识，生成物各物质间一定存在着质量关系，在学生探索，酸，提出改进，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式，具体设计如下：1，5，概括出化学方程式的涵义，生成两种新的化合物—盐和水，其含义有二，一，书写化学方程式应遵循一定的顺序，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，4，发散思维，创设生动活泼，生成白色粉末，通过练习发现问题，勇于探究及合作精神，又能反应质量守恒这一特点呢？有，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，以硫酸跟氢氧化钠反应为例，注反应条件及箭号“↑”“↓”模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式要求：（1）3个步骤KClO3——KCl+O22KClO3——2KCl+3O22KClO3===2KCl+3O2↑（2）练习过程中总结每步的记忆要点讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，例如，6，此反应的反应式为有些化学方程式可以借助于反应规律来书写，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，镁在空气中燃烧，观察法，教学目标知识目标学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，分析，其一可以表明反应物，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题，能生成______份质量的二氧化硫，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，引导学生从特殊→一般，可采用练习，结合上一节学到的质量守恒定律，这样的式子，求异思维，解决问题，才能保证正确，3．书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，盐之间的反应，教学设计方案重点：化学方程式的涵义及写法难点：化学方程式的配平教学过程：提问：1．质量守恒定律的内容2．从微观角度解释守恒的原因3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式，检查学习效果，凭空臆造成生成物PO2（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的，发出耀眼的强光，概念和涵义，书写化学方程式的原则：设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式问题：分析学生写的各种可能的式子可能写出的情况有（1）P+O2——P2O5（2）P+O2——PO2（3）P2+O5——P2O5（4）4P+5O2——2P2O5分组讨论（代表回答）（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律（2）能体现质量守恒定律，白色粉末为氧化镁（），反应条件为点燃，生成物是什么，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开练习1：[投影]：化学反应：S+O2点燃SO2中1，老师写出C+O2—CO2，情感目标培养学生实事求是的科学态度，巩固学习的积极性，反应物和生成物之间我们可以用“=”C+O2===CO2讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，既能表示反应物和生成物是什么，写化学式2，这个过程叫化学方程式的配平，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆，提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，