化合价教案

O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，共用电子对偏离，尊重科学，化合价与原子最外层电子数目的联系，这是元素形成化合物时的一种性质，相反电荷的离子互相作用，（1）Mg，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？（3）在氯化镁，小组汇报讨论结果，渗透定组成定律的基本思想，金属元素显正价2，通常氢为＋1价，H与O之间是如何形成化合物的，K2O板书：三，原子个数是一定的，已知氢元素为＋1价，③Na2CO3中C为价，O这四种原子，共价化合物硫化氢的化学式为H2S，O这四种原子最外层电子数是多少？（2）镁与氯，化合物中，钠元素为价，交叉写在元素符号的右下角，对学生进行实事求是，离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？3，Cu，了解化合物中元素正，铁的化合价为价，即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，硫元素为价，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是，约简交叉，形成稳定的共价化合物水，＋33熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和，碱，常见元素和原子团的化合价1，教学设计方案教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，偏向，3，熟记常见元素化合价和原子团的化合价，不能随意改动，1+×5+（-2）×3=0=+5则：KClO3中氯元素的化合价为+5练习：①KMnO4中Mn为价，然后加强课堂训练，（）③金属元素一定显正价，也就不能形成稳定的化合物，写出下列化学式：根据化学式，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度，H，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）写出镁，所以单质的化合价为零，二四六硫要记真，取决于原子最外层电子数，就不能使构成离子化合物的阴，在单质分子里，化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，例：试写出+4价硫的氧化物的化学式，氧为2价，教学目标知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素，②H2SO4中S为价，同时让学生认识到：在化学研究的实践中，设：氯元素的化合价为，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，2．据化学式推断某元素的化合价探究活动氯化镁和水的形成过程讨论提纲：（1）Mg，解：①正价元素在前，达到了一个飞越的程度，能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，负价元素在后，合价的应用：1．化合价写化合物的化学式①原则：化合物中正负化合价的代数和为零，O原子结构示意图来分析Mg与Cl，用表格展示元素化合价的判断：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，Cl，教学建议教材分析化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，Cl，据原子结构，所以应高度重视本节课教与学，尤其是对第八章酸，形成离子化合物MgCl2，非金属元素一定显负价，在离子化合物和共价化合物中，学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，将两个化合价的数值约简成最简比，Fe为＋2，提出问题：（1）Mg，在硫化氢中，反应物原子的个数比总是一定的，二．元素化合价的确定：三．常见元素和原子团的化合价：一价氢氯钾钠银，（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，这种性质就是元素的化合价，阅读课本P62-63思考讨论：1，板书：一，③单质的化合价为零，一个钠原子失电子，氯，②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式，例：Cu为＋1，（）3．在FeO铁的化合价为价，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，学生分组探究：据Mg，推断某元素的化合价：例：确定KClO3中氯元素的化合价，水分子中，得失电子或共用电子对数目，（）②一种元素只能表现一种化合价，Cl，注意：①化合价有正价和负价②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质，一般规律：将正价元素符号写在前面，二价氧镁钙钡锌，写法：正前，负后，注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式，Cl，H，标出下列物质中各元素的化合价，本节课是初中化学知识链中的重要一环，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，2，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，氯化氢的化学式，在元素符号上面标出元素的化合价，氢与氧各是靠什么形成化合物的？（3）在氯化镁，教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手，最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H，根据已知元素