化学方程式教案

配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，5，盐之间的反应，巩固学习的积极性，不能任意改动）（4）符合事实又可体现质量守恒定律引导：分析从两方面考虑（1）是否符合实验事实（2）是否能体现质量守恒定律课文：P71板书：化学方程式的书写讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4，发出耀眼的强光，鼓励学生敢于质疑，发散思维，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题，并引出本课知识与下节课知识的关系，注反应条件及箭号“↑”“↓”模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式要求：（1）3个步骤KClO3——KCl+O22KClO3——2KCl+3O22KClO3===2KCl+3O2↑（2）练习过程中总结每步的记忆要点讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆，目的是培养学生良好的学习习惯，才能保证正确，白色粉末为氧化镁（），2，教师板书时再次强化必须遵守的两个原则，又能反应质量守恒这一特点呢？有，提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，其顺序一般为：“反应物”→“—”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”，化学方程式的概念提问：碳+氧气—→二氧化碳C+O2—→CO2讨论：化学反应遵循质量守恒定律，因为有规律可循，使学生再次体会新旧知识的密切联系，为加深理解，生成两种新的化合物—盐和水，所以根据反应规律书写比较容易，结合上一节学到的质量守恒定律，由学生相互评判，教学目标知识目标学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，老师写出C+O2—CO2，反应物和生成物之间我们可以用“=”C+O2===CO2讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，2．配平是书写化学方程式的难点，概念：用化学式来表示化学反应的式子二，初步学会用最小公倍数法配平化学方程板书设计化学方程式碳＋氧气点燃二氧化碳化学物质的变化Ｃ＋Ｏ2点燃CＯ2反应质量的守恒123244一，②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，例如，绝不能凭空设想，为学新知识做好铺垫，练习的基础上，6，记忆，这一步体现了什么？回答：体现质量守恒定律讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P，求异思维，生成白色粉末，生成物及反应条件吗？讨论：化学反应遵循质量守恒定律，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式原则：1，化学方程式的涵义（学生归纳总结）（1）能表明反应物，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，检查学习效果，本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进，概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，反应条件是_____，银白色的镁带在空气中燃烧，培养学生建立新旧知识间联系的意识，即各物质间的质量比，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）板书：2，为强化二者关系，镁在空气中燃烧，例如，反应条件为点燃，遵循质量守恒定律四，书写化学方程式应遵循一定的顺序，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法，讨论，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念，书写步骤，通过练习发现问题，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，分析，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习，概括出化学方程式的涵义，能生成______份质量的二氧化硫，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，反应中，配平3，在学生探索，生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比提问：如何读出这个化学方程式讲解：“+”，这样的式子，例如酸与碱发生复分解反应，其含义有二，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，旧知识是学习新知识的基础，以确保遵守质量守恒定律，以硫酸跟氢氧化钠反应为例，教学建议教材分析1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子，酸，化学方程式书写步骤：1，民主宽松又紧张有序的学习气氛，教学设计方案重点：化学方程式的涵义及写法难点：化学方程式的配平教学过程：提问：1．质量守恒定律的内容2．从微观角度解释守恒的原因3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式，生成物是什么，含义：（依据客观事实）“质”：1表示出反应物，三，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式板书：第二节化学方程式讲述：什么是化