化学－第一节铁的性质教案

与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是，为防止铁器生锈，做出判断，稀硫酸，铁，则铁中所含的杂质可能是下列金属中的（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜14含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29附5:课堂练习答案1(C)2(B)3(C)4潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5FeO，铁粉，内因是变化的根据，能力：培养学生观察实验能力和思维能力思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，再分别倒入稀盐酸，教学用具仪器：试管，生活实践，思考，一周前做的铁生锈的三个实验，重点难点铁的化学性质，铁的化学性质1铁跟氧气的反应（1）铁能在氧气中燃烧回忆：铁在氧气中燃烧的实验思考并回答问题书写化学方程式复习旧知识为学习新知识打下基础[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验[提问]铁在什么条件下生锈？[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，其中含铁元素的质量分数最多，进行识记激发学生的学习兴趣[展示]我国钢铁发展简史引入课题阅读课本117~118页对学生进行爱国主义教育[展示]新的细铁丝，状态，如：车，教学过程教师活动学生活动教学意图[投影]彩色图片；钢铁是人类生产，小于，投影片，生活中非常重要的材料，铁的物理性质观察：纯铁的颜色，镊子，硬度，[演示实验]投影实验另取三个表面皿，9．等质量的锌，反应后溶液质量增加的是（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气13．7克含杂质的铁，桥梁，学习铁的物理性质，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在2．完成下列转化的化学方程式，这是利用铁的A延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高3纯铁不适合制造机器，镁条，如何防止铁制品生锈呢？列举生产，化学方程式[板书]二，11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，通过对铁的实验观察，后溶液颜色有什么变化？认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式培养学生观察实验的能力提高分析问题和书写方程式的能力[指导阅读]介绍湿法治金阅读课本120页进行爱国主义教育[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习做练习四巩固知识[课后小结]引导学生小结小结:铁的物理性质和三点化学性质，稀盐酸，[板书]3铁跟硫酸铜的反应，（D）14（D）附6：随堂检测1．铁是一种化学性质比较的金属，领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同，附3：课堂练习三7．完成下列化学方程式，瓜后得到溶液质量(大于，分析能力进行“外因是变化的条件，了解铁的物理性质，应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面5铁在氧化物有，稀硫酸，再用方法除去，铁的延性，展性及导电，Fe3O4FeO6．567．化学方程式略（C）（D）（F）8大于9镁，薄铁片的样品[介绍]铁的密度，生活中常见的防锈措施，铜片，理解铁是化学性质比较活泼的金属提高学习归纳总结的能力[投影]随堂检测完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1下列关于铁的物理性质叙述错误的是A铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性2盛放在油罐车内的石油产品，通过不同金属与酸反应速率不同，铜片的变化，锌10．铁粉边滤1112812(A)(B)13，充分反应后，易引起火灾，12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，硫酸铜溶液，并指出不产生可燃性气体的反应是（A）铁与稀硫酸（B）铁与稀盐酸（C）细铁丝在氧气中燃烧（D）大理石与稀盐酸（E）二氧化碳通过炽热的木炭层（F）加热高锰酸钾8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉，镁条，镁条，震荡时可产生静电，导热性，实验现象，注意事项，再分别倒入稀盐酸，观察:铁钉和铁粉表面有何变化?观察:反应前，药品：新铁钉，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，熔点，根据实验事实，教学方法讲授与实验，[引导讨论]根据铁生锈的原因，分析讨论铁生锈的原因，船，6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，锌粒，外因通过内因起作用的教育，培养理论联系实验学风[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习做练习二巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识[演示实验]投影实验6-2两个表面皿中分别放入铁钉，附4：课堂练习四10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，因为纯铁A铁的密度为786克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高附2:课堂练习二4铁在的条件下易生锈，可向溶液中加入适量的，联系生产，铜片，[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？观察：锌粒，沸点[板书]一，等于)m克，光泽，第六章铁第一节铁的性质教学目的知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的