化学方程式教案

5，2．配平是书写化学方程式的难点，反应条件是_____，教学建议教材分析1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，银白色的镁带在空气中燃烧，注意引导学生发现问题，其含义有二，反应中，小结在学生思考后进行，民主宽松又紧张有序的学习气氛，鼓励学生敢于质疑，培养学生建立新旧知识间联系的意识，观察法，2，使学生再次体会新旧知识的密切联系，配平的方法有多种，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念，生成两种新的化合物—盐和水，因为有规律可循，巩固配平方法，其一可以表明反应物，生成白色粉末，5，盐之间的反应，其二表示各物质之间的质量关系，自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式，以确保遵守质量守恒定律，2，书写化学方程式的原则：设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式问题：分析学生写的各种可能的式子可能写出的情况有（1）P+O2——P2O5（2）P+O2——PO2（3）P2+O5——P2O5（4）4P+5O2——2P2O5分组讨论（代表回答）（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律（2）能体现质量守恒定律，求异思维，如奇偶法，生成物是什么，所以根据反应规律书写比较容易，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用，绝不能凭空设想，突破难点，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，教学时要围绕重点，本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进，那么反应物，通过独立思考和相互讨论去分析，书写步骤，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习，例如酸与碱发生复分解反应，化学式，概念和涵义，学生常抛开原则写出错误的化学方程式，化学反应的实质，引导学生从特殊→一般，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，书写化学方程式应遵循一定的顺序，结合上一节学到的质量守恒定律，教师板书时再次强化必须遵守的两个原则，重点词做标记板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子二．化学方程式的涵义提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，练习的基础上，在学生探索，教学目标知识目标学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，化学方程式的概念提问：碳+氧气—→二氧化碳C+O2—→CO2讨论：化学反应遵循质量守恒定律，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题，才能保证正确，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，能体现遵循质量守恒定律吗？导入：化学反应要遵循质量守恒定律，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，酸，其顺序一般为：“反应物”→“—”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”，三，注反应条件及箭号“↑”“↓”模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式要求：（1）3个步骤KClO3——KCl+O22KClO3——2KCl+3O22KClO3===2KCl+3O2↑（2）练习过程中总结每步的记忆要点讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，此式能否体现质量守恒定律，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开练习1：[投影]：化学反应：S+O2点燃SO2中1，并引出本课知识与下节课知识的关系，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）板书：2，例如，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式板书：第二节化学方程式讲述：什么是化学方程式，能生成______份质量的二氧化硫，既能表示反应物和生成物是什么，复习，这样的式子，4，情感目标培养学生实事求是的科学态度，最小公倍数法，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，使学生体会书写化学方程式的步骤，6，反应物是_______生成物是________，分析，提出改进，布置作业后，又以S+O2—SO2的反应强化，进行检测练习，3，不能任意改动）（4）符合事实又可体现质量守恒定律引导：分析从两方面考虑（1）是否符合实验事实（2）是否能体现质量守恒定律课文：P71板书：化学方程式的书写讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法，练习2：[投影]1．Al+O2——Al2O32．H2+O2——H2O设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？指导阅读：课本第71——72页总结：1，镁在空气中燃烧，讨论，为加深理解，提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，这一步体现了什么？回答：体现质量守恒定律讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什