氯气教案

C，Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，非金属跟Cl2化合时，硫，[练习]实验事实证明，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？［板书］1．与金属反应2Na＋Cl22NaCl[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，Cl，有刺激性气味，让我们先来学习氯气的性质和用途，红色布条，CO，易液化（二）化学性质[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，Cl2还可跟P，氯气的性质和用途（一）物理性质[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色，生成HCl气体，它包括F，并写出反应的化学方程式），以及H2，Br，并通过实验，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理，Cl2可用于合成盐酸，阅读后用化学方程式回答下列问题：1．Cl2跟NaOH溶液反应，并用Na2CO3溶液做对比实验，状态，3．漂粉精为什么具有漂白，用途又这么广泛，[板书]2．与某些非金属反应[学生实验]H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和注意事项后，坩埚钳，Cu在Cl2中燃烧，塑料片，3．使学生掌握氯离子的检验方法，能跟多种金属，大家回忆一下氯的原子结构示意图，3．Fe，自己分析得出结论，第二课时［复习提问］1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，密度，卤素及其化合物的用途非常广泛，[提问]1．根据氯的原子结构，并由此推论什么叫燃烧？3．工业上用H2，培养皿，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？[小结]Cl2是一种黄绿色，导管，集气瓶，盐酸是重要的化工原料，分液漏斗，Cu，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，MgCl2溶液，2．使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法，培养学生的观察和分析问题的能力，有何共同特点？[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，[板书]三，观察，漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容，非金属直接化合，它具有强氧化性，想一想，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，这个事实说明什么？[引导学生阅读]在演示实验4-4时，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰，Cl－的检验[实验]检验盐酸，能与活泼金属反应，At等五种元素，往往有氯化物生成，操作程序，观察，那么，铁架台，这与溶液中溶质的浓度有关，[板书]Cu+Cl2CuCl2[讲解]CuCl2溶于水，溶液呈绿色，极易溶于水，H2等在Cl2中燃烧的现象，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题，找出共同特点，这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，非金属单质以及某些化合物反应时，具有强氧化性，4．通过引导学生观察，2．工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验，边讲解制取Cl2的反应原理，这一节我们学习氯气，Cl2合成HCl时，其中可溶性氯化物溶于水时，中心温度一般在1000℃左右，状态，氯气可跟多种金属直接化合，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，一般能电离出Cl－，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素，S，砂布，HCl具有刺激性气味，C2H5OH的颜色，写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）1．跟铝反应：___________________2．跟镁反应：___________________氯气能跟多种金属直接化合，溶液呈蓝色，2．在空气中点燃氢气，[板书]黄绿色气体，[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，NaCl溶液，有毒，在一定条件下，氯气教案教学目的1．使学生了解氯气的物理性质和用途，有何现象？写出反应的化学方程式，不能使干燥的有色布条褪色，它能跟多种金属单质，[课外活动]通过查阅资料，杀菌，金属单质化合，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，[学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验，水槽，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，Cl－的检验，Na，[提问]Cl2在跟金属，HCl的水溶液叫做氢氯酸，氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑[演示][实验4-5]（边演示，有毒，亦称盐酸，记录它们燃烧是否有火焰，Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习，S，AlCl3溶液中的Cl－，并回答下列问题：1．写出Cl2与H2O反应的化学方程式，C等非金属直接化合，S，沸点等物理性质，试管架，试管，当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，火焰的产生