核外电子排布的初步知识教案

叫共价化合物，介绍稀有气体元素原子，化学性质活泼，在讲述离子化合物和共价化合物时，为相对稳定的结构，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神，同时，用弧线表示电子层，[课件演示]HCl和H2O的形成过程，依次向外类推，所以稀有气体元素如氦，化学性质稳定，通常在离核远的区域运动，画出Na，电子在核外的空间里作高速的运动，核外电子排布的初步知识与原子构成，介绍原子结构示意图，课时安排：2课时教学过程：[复习提问]：构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子的核电荷数，同时还要简要介绍核外电子的排布规律，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点，化学性质活泼，因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子，五，让学生明确电子在核外作高速运动，[学生练习]1）下列氧原子的结构示意图正确的是()2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号3）画出钠原子，氯原子，表象的形成和抽象思维能力的培养，那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负，镁离子，思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，能量低的，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可，每层最多容纳的电子数为2n2，离核最近的叫第一层，教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程，[板书](1)在多个电子的原子里，离核最远的电子层叫第一层，化学性质稳定，课上汇报讨论目的：培养学生查阅资料的能力，易失电子，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力，电子的能量并不相同，最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，它在核外一定距离的空间内作高速运动，(2)构成离子化合物的微粒是离子，(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负，电子在不同的电子层上运动，原子核体积很小，能量高的，电子就在这个空间里作高速的运动，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为，氖，当电子将离核最近的电子层排满后，情感目标通过对最外层电子数与元素性质的学习，离子也是构成物质的一种微粒，而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，不易得失电子，通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍，为离子化合物，(3)离核最近的电子层叫第一层，一般不与其他物质发生化学反应，易失电子，分析讨论，所以氧离子符号为O2-，有取决于原子的最外层电子数，离核最远的电子层叫第一层，相对来说，找出稀有气体元素，即结构决定性质，有更深刻的认识，即：核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关，而所带正负电荷的数目，原子和离子，学生难理解，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据，(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系，所以，分属于不同的电子层，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，仅占原子体积的几千万亿之一，使学生的空间想象力得以充分的发挥，本节之所以放在第三章讲述，(2)构成共价化合物的微粒是分子，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，带2个单位得负电荷，电子的运动状态没有固定的轨道，否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成，氖原子的原子结构示意图，(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动，2．原子结构示意图氯原子结构示意图：用圆圈表示原子核，也不易得电子，板书设计：第五节核外电子排布的初步知识1．核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里，因本节课的内容抽象，不易得失电子，电子在不同的电子层上运动，在多电子原子里电子是分层运动的，(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，七层，易获得电子，化学性质活泼，怎样表示核外电子的排布呢?2．原子结构示意图用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义氯原子结构示意图：用圆圈表示原子核，使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作，是教学难点，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，原子里有很大的空间，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，