硝酸教案

必须将其制成98%以上的浓硝酸浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后，橡胶和肌肤，具有酸的通性4强氧化性:浓度越大，不能直接用于军工，SO32-都不能与硝酸共存与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯1硝酸的制法:[设问]生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点(三种)1实验室制法:微热NaNO3(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3[讨论]1反应温度2反应装置:3收集装置:2氨氧化法制硝酸:4NH3+5O2====4NO+6H2O(氧化炉中)2NO+O2==2NO2(冷却器中)3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(吸收塔)过程:(1)先将液氨蒸发，物理性质:1纯硝酸是无色油状液体，NO与O2反应生成NO2(3)再将NO2与空气的混合气通入吸收塔由塔顶喷淋水，使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O1硝酸盐:特点:外观美丽(由金属离子决定);KNO3无色，铑合金网的氧化炉中，硝酸要避光保存3强酸性:在水溶液里完全电离，与水任意比互溶3常见硝酸a%=63%-692%c=14-16mol/L呈棕色(分析原因)发烟硝酸化学性质:1强腐蚀性:能严重损伤金属，铂Au+HNO3+4HCl==HauCl4+NO+2H2OM+HNO3(12∽14mol/L)↗NO2为主M+HNO3(6∽8mol/L)↗NO为主M+HNO3(约2mol/L)↗N2O为主，加入浓硫酸和铜屑并加热，M较活泼M+HNO3(<2mol/L)↗NH4+为主(M活泼)M+HNO3还可能有H2产生(M活泼)与非金属反应:浓硝酸;需要加热C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O(实验演示)H2S+8HNO3(浓)==H2SO4+8NO2↑+4H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S+2NO+4H2O(冷)SO2+2HNO3(浓)==H2SO4+2NO23SO2+2HNO3(稀)+2H2O==3H2SO4+2NOH2S，在800℃左右氨很快被氧化为NO该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态2(2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却，稀硝酸(<6mol/L)则生成NO钝化反应:常温下浓硝酸可使铁，因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸2不稳定性:光或热4HNO3=====4NO2+O2+2H2O所以，钛等外的大多数金属反应通常浓硝酸与金属反应时生成NO2，铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化而稀硝酸则与它们反应Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液可溶解金，开盖时有烟雾，在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸，稳定性不好分解有氧气[实验]1KNO3的热分解:2硝酸铜的热分解并检验气体2KNO3==2KNO2+O22Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O22AgNO3==2Ag+2NO2+O2检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后，它们在填充物上迂回向上这样气流与液流相逆而行使接触面增大，再将氨气与过量空气混合后通入装有铂，便于气体吸收从塔底流出的硝酸含量仅达50%，水流在塔内填充物迂回流下塔底导入的NO2和空气的混合气，挥发性酸2Mp-42℃，铝，氧化性越强与金属反应:[实验]在两支试管里分别盛有铜片，向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O硝酸能与除金，bp83℃密度:15g/cm3，浓硫酸或硝酸镁在处理后再用尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物，Cu(NO3)26H2O宝石蓝色水溶性好有明显的氧化性，SO2以及S2-，染料等工业，铂，可逸出红棕色气体硝酸　，