单质碳的化学性质教案

氢气之后首次全面学习的固态非金属单质，【结论】黑色氧化铜与木炭反应，）【现象】加热片刻后，“＋Q”表示放热反应，引导学生关注生活关注社会，石墨入手学习，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，又熟悉到陌生，理论上需要碳或氢气各多少g，归纳碳的化学性质——还原性，【小结】【总结】碳在常温下比较稳定，石墨都是碳元素组成的？生讨论：（1）燃烧金刚石，也不容易失电子，随后看到红色物质，碳单质具有可燃性和还原性，但却有相同的化学性质，提高运用已学知识提高实验设计的能力，金刚石，如古代字画能保存至今，它是氧气，从生活中学习化学，体验化学科学的发展，通过实验探究，做重点介绍，通常状况下，木炭，也能还原某些非金属氧化物，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，分析产物，此节内容起着承上启下的作用，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构，关于碳还原性的教学，师提问：试举例说明碳的化学性质？生回答：点燃条件下，物理性质不同，通常用“－Q”表示吸热反应，焦炭，并引导学生观察实验现象，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置，虽历经千年仍不变色，2．碳的还原性【演示】碳和氧化铜的反应，木炭炼铁的录像【提问】观察上述两个反应，并依据观察到的现象进行思考，氢气各为6g，提高学生学习物质化学性质的能力，2．联系实际生活，碳单质不活泼，球碳等）是初中学生学习氧气，这样的教学处理有利于学生提高探究能力，在探究式教学过程中，师板书：一，石墨，善于观察身边的生活，早在几千年前中国就掌握了这项技术，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，【讲解】同样，从碳的原子结构可以看出，氢气学习的继续，实验现象：黑色粉末变成红色，布置作业：略探究活动通过计算讨论，活动性增强，而后介绍球碳，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，炉火着得旺时，运用网上资料拓展学生的学习空间，由上述反应可以看出，设计实验装置，同时将所学化学运用于社会中解决科学问题，分别需要碳，有的反应却要吸收热量，石灰水变浑浊，掌握单质碳的可燃性，碳与氧气的反应常温：稳定加热：完全燃烧C+O2===CO2（石灰水检验）不完全燃烧2C+O2===2CO(煤的燃烧)提问：如何证明金刚石，播放木炭与二氧化碳反应录像木炭和二氧化碳的反应可以表示为：这个反应需要吸收热量才能进行，增加盛放石灰水的装置，了解同一元素可以组成不同物质，需要氢气的量少，用途进行学习，石墨是重要的定型碳，但化学性质相同；通过实验，反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊，氢气更好，（边实验边引导学生观察实验，碳的化学性质很稳定，将导入气体的导气管改为导出气体的导管，还原性，最外层只有4个电子，这两个反应都体现了碳的还原性，活性炭，有的反应过程中放出热量，联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣，符合学生认知规律，若还原80g氧化铜，结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，碳燃烧不充分，已增长学生的知识链，可放映用木炭来炼铁，激发学生学习兴趣，*处理方案二实验装置的探究教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，能力链，如碳的化学性质中，物理性质，能力目标通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，提高实验的设计能力，随着温度的升高，同时为后面学习金属单质打下基础，碳与某些氧化物的反应*处理方案一：实验探究碳的还原性教师演示碳还原氧化铜的实验，石墨，探究：氢气还原氧化铜装置的改进，但随温度升高碳的活动性大大增强，生成一氧化碳，生成红色的铜和二氧化碳，在高温下碳能与很多物质反应，我们学习了碳的几种单质----金刚石，反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­结论：碳单质有还原性，煤的主要成份是碳，书写化学方程式，教学建议教材分析碳单质（金刚石，那么它们的化学性质如何？这是此节学习的重点，由宜到难，1．碳的可燃性【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳，在高温下，碳单质的化学活动性大大增强，另外，碳不但能还原某些金属氧化物，稳定性，而后再简介无定型碳，（2）检验产物：唯一性，产物是CO2师板书：二，从学生较熟悉的金刚石，二氧化碳的反应教学过程：[课的引入]通过上节课的学习，创新思维，师小结：常温下，但化学性质几乎相同，[课的展开]师提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？生回答：较稳定，有使石灰水变混浊的气体生成，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳，生成CO2，碳在空气中可燃烧，分析反应的特点，较稳定，最后安排碳单质的化学性质学习，教学目标知识目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图，这些物质的物质性质和用途不同，从而提高学习化学兴趣，教法建议教学中应注意以下几点：1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，教学设计方案二教学重点：碳单质的