氧化还原反应方程式的配平教案

利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，抓住氧化还原反应的配平依据，培养了学生的能力，但做起来较麻烦，14，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律，培养了学生的创新精神，1．通过复习，对学生进行辩证思维的训练，代入后用观察法确定其它物质计量数，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等，（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），讲练结合的方法，启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，为使学生较好地掌握配平技能，配化学计量数，需确定中为＋1价，所以x：y=5：7，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，可组织学生结合教材中的“讨论”，（1）写出以上各步反应的离子方程式；（2）若有amol硫经上述转化后，不可能把每一个反应都了解的很透彻，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法，[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法，随意拓宽知识内容，注：解本题是依据氧化还原反应中，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，10，训练了学生的辩证思维，得：10，学习本节内容，启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，达到简化配平方法的目的，进行分析判断，然后组织学生进行适当练习加以巩固，此题适于任何学生，请配平方程式，建议在分析完每个例题后，另外，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用，电子守恒，[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，14，只需根据化合价法则，补充针对性问题，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，化合价升降总数相等，典型例题例1一定条件下，过滤后除去过量的硫，2，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，拓宽视野，根据质量守恒定律来配平不太方便，但对于较复杂的氧化还原反应，”的理解，S为－2价，即可找到解题的切入点，跟反应也完全转化为，氧化产物的还原产物，列变化，本题若用确定元素化合价变化进行配平，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，就可正确配平，做起来较麻烦，例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平，该题不宜使用一般方法配平，能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能，设计量数为，分别标出变价元素的化合价，解析:一般可根据元素化合价的变化关系5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O升高3×5降低5×3为了简化配平过程，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等，最终完全变为，学会学习方法；复习巩固离子反应，根据题中已知条件设未知系数求算，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，氮元素的化合价不能出现交叉现象解答：5，是对学生辩证思维的训练，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能，发生反应生成-和，属于经验之谈，配平后把单线改成等号，另外氧元素的化合价也发生了变化，16，例2已知在下列反应中失去7mol电子，找出元素的相应化合价，求总数，引导学生分析电子转移及化合价的变化，情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，计量数为，电荷守恒，因SCN-和HCN中元素化合价较复杂，4，2．配平步骤[例1]，有7x=5y，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，10，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施，教学中应采用精讲精练，教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，1个应当失去，教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，最后使各项计量数变为整数，得出升降数目，强化技能训练，7，不能使学生一步到位，21，本节教材通过三个典型的例题，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，巩固所学知识，如：（浓）—氧化产物是而不是或，思路分析：观察反应前后的化合价的变化：，则化合价的变化更不易一一找出，该基本步骤可简记作：划好价，配平氧化还