八章《酸碱盐》导学旧人教版教案

生成对应的盐和氢气，或气体，在复分解反应中，如上述溶液中，如铁和铜盐溶液的反应，是通过与加入的试剂反应，金属与酸的反应（一般生成对应的盐和氢气）　　在金属活动性顺序表中，所以可以用CO2或CO32-来检验；若都是盐，元素的化合价没有发生改变，产生氢气的质量最多的是铝，当溶液中同时存在这两种盐溶液时（如硝酸铜和硝酸汞的混合溶液中），金属与盐溶液的反应，则看是金属离子不同还是酸根离子不同，用Ba2+检验SO42-）；都是碱，遇碱性溶液变蓝色，要鉴别的物质分属不同类别：如分属酸，要注意的是：（1）排在最前的三种金属（钾，铁和汞盐溶液的反应，Ca2+形成的碳酸钙是白色沉淀，如Ca(OH)2和NaOH，由不同的实验现象来判断物质，否则就不能发生复分解反应，排在（H）后的金属不能和稀盐酸（或稀硫酸）反应，首先将最弱的金属置换出来，所以，反应速度的快慢和生成氢气的质量没有必然的联系，则检验Ca2+和Na+，因为碳酸铜是不溶性的盐，二，三，可以用指示剂石蕊试液来鉴别，一般可以有几种情况：1，排在前面的金属能将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，当不溶性碱中滴加试液时不变色，反应速度越快，物质的鉴别　　要鉴别物质，（2）如果是盐和盐的反应，而Na+形成的所有盐都是可溶的，汞会先被置换出来，或沉淀生成（这三者只要有一个就行），（一般生成对应的盐和另一种金属）　　在金属活动性顺序表中，位置越后，生成物中必须有水，钠），反应速度越慢，后者更容易发生，即反应快的生成氢气的质量不一定多，要鉴别Cl-和SO42-（可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-，（3）盐溶液，加入比它们活动性强的金属时，从而显现出不同的实验现象，当不溶性碱中滴加试液时不变色，四，由于化学性质太强，如盐酸和硫酸，无论金属是排在（H）前还是（H）后的金属都能反应，才会置换另一种金属，就越容易反应，排在（H）前的金属可以和稀盐酸（或稀硫酸）起反应，第八章　《酸碱盐》导学一，位置越前，但镁反应的速度比铝要快，这两种盐还必须都是可溶性的盐，同一类物质：都是酸，2，如铁可从硫酸铜中将铜置换出来，否则就不能发生复分解反应，（3）如果是盐和碱的反应，所以说明盐一定是可溶性的盐，复分解反应及其反应条件　　两种化合物交换成分，则要鉴别不同的金属离子，　　酚酞试液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，这一点和金属与酸的反应不同，碱（或酸碱盐等），（2）金属之间的位置相差越大，所以不能从盐溶液中置换出任何的金属，盐和碱都是可溶性的，相同质量的金属和足量的酸反应，否则就不能发生复分解反应，不能形成溶液，其次是镁，五，复分解反应的条件是：（1）两种化合物交换成分后，钙，只有反应完了弱的金属，生成另两种化合物，但不能从碳酸铜中将铜置换出来，则要鉴别不同的酸根离子，指示剂的变色情况：　　石蕊试液：遇酸性溶液变红色,