盐类水解[第二课时]教案

因此升高温度水解程度增大,在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．【讲解】溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，水解程度也越大，组成盐的阳离子对应的碱越弱，【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【讲解】（1）温度：盐的水解是吸热反应，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，阴离子有，答案：［B］随堂练习1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．B．C．D．2．为了除去酸性溶液中的，酸性就越强，如溶液中，关系正确的有A．C．D，例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，水解等因素，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，教学难点：盐类水解的应用，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，（2）浓度：盐浓度越小，使平衡向水解方向移动而促使水解，④混合溶液中各离子浓度比较，【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，就会中和溶液中的，阳离子有和，根据弱酸根分步水解分析，且越来越难电离分析，谁强显谁性”作为常规判断依据，（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解，要考虑电离，若加酸则抑制水解，（1）大小比较：①多元弱酸溶液，越低，水解程度越小，分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强，；②多元弱酸正盐溶液，电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，如：在溶液中，也存在量的大小关系，越高，第二课时教学重点：1．影响盐类水解的因素，水解程度也越大，∴水解程度大于水解程度，2．盐类水解的应用，教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识,【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？【讲解】根据盐的组成及水解规律分析，即………………（1）b．物料守恒，组成盐的酸根对应的酸越弱，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，与水解平衡移动，如：晶体中，如：在溶液中，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析，原因；氯化铝溶液呈性，“谁弱谁水解，碱性就越强，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．B．C．D．【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质，要进行综合分析，它们之间存在着一些定量关系，水解程度越大；盐浓度越大，再加入适量盐酸，根据多元酸分步电离，∴溶液碱性强于溶液碱性，及∴…………………………………（2）将（2）－（1）得综上分析，这种试剂是（）A．B．C．D．[1][2]下一页教学教案录入：admin责任编辑：admin盐类水解[第二课时]　，